[雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(　　)
A．硝酸鉀溶解在水里
B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體
C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水
D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（   ）

A．達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知4NH3(g)＋5O2(g）4NO(g)＋6H2O(g)，若化學反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[單位：mol/(L·s)]表示，則正確關(guān)系是(  )

A．v(NH3)＝v(O2）B．v(O2)＝v(H2O）
C．v(NH3)＝v(H2O）D．v(O2)＝v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是

選項
反應(yīng)
縱坐標
甲
乙
A
相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2
氨氣的轉(zhuǎn)化率
500 ℃
400 ℃
B
等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應(yīng)
H2的質(zhì)量
鈉
鉀
C
在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3
氨氣的濃度
活性高的催化劑
活性一般的催化劑
D
2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3
SO3的物質(zhì)的量
2個大氣壓
10個大氣壓
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)

實驗
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當達到平衡時，下列敘述正確的是(　　)
A．增大壓強，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)
B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)
D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是(　　)

A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 
B．p3>p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù) 
C．p3>p4，y軸表示C的質(zhì)量分數(shù) 
D．p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了探究外界條件對反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶
b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的體積分數(shù)，實驗結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是（  ）

A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c
C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c

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