【題目】短周期非金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示:
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
下列判斷正確的是( )
A.原子半徑:丙<丁<戊
B.非金屬性:甲>丙
C.氧化物的水化物:丙<丁<戊
D.最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷為第四周期第ⅤA族元素,依據(jù)它在周期表中的位置,推測(cè)砷不可能具有的性質(zhì)是
A.砷在通常狀況下為固體
B.砷的最高正化合價(jià)為+5
C.砷的最高價(jià)氧化物的水化物砷(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)強(qiáng)
D.砷化氫(AsH3)不如氨氣(NH3)穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與C1-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物;pCl=-lgc(Cl-)]。下列說(shuō)法不正確的是
A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+: FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
B. 當(dāng)溶液pCl保持在1,pH在6~8時(shí),汞元素主要以HgCl42-形式存在
C. HgCl2是一種強(qiáng)電解質(zhì),其電離方程式是:HgCl2=HgCl++Cl-
D. 當(dāng)溶液pH保持在5,pCl由2改變至6時(shí).可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解尿素的堿性溶掖可以制取氫氣,其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極).下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( 。
A.電解過(guò)穆中b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)
B.溶液中的OH﹣逐漸向a極區(qū)附近移動(dòng)
C.若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣,則消耗尿素2g
D.a極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】非生物界中最豐富的元素是O、Si、Al、Fe,而生物體的細(xì)胞中含量最多的4種元素是C、H、O、N。這說(shuō)明生物界與非生物界具有
A. 差異性 B. 多樣性 C. 分割性 D. 隔絕性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)芐( )是一種重要的有機(jī)合成中間體,實(shí)驗(yàn)室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)為原料,在無(wú)水AlCl3催化下加熱制得,其制取步驟為:
(1)催化劑的制備:圖1是實(shí)驗(yàn)室制取少量無(wú)水AlCl3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品:
①將上述儀器連接成一套制備并保存無(wú)水AlCl3的裝置,各管口標(biāo)號(hào)連接順序?yàn)椋篸接e,接 , 接 , 接 .
②有人建議將上述裝置中D去掉,其余裝置和試劑不變,也能制備無(wú)水AlCl3 . 你認(rèn)為這樣做是否可行(填“可行”或“不可行”),你的理由是 .
③裝置A中隱藏著一種安全隱患,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案: .
(2)聯(lián)芐的制備 聯(lián)芐的制取原理為:
反應(yīng)最佳條件為n(苯):n(1,2﹣二氯乙烷)=10:1,反應(yīng)溫度在60﹣65℃之間.實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示(加熱和加持儀器略去):
實(shí)驗(yàn)步驟:
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無(wú)水AlCl3 , 由滴液漏斗滴加10.7mL1,2﹣二氯乙烷,控制反應(yīng)溫度在60﹣65℃,反應(yīng)約60min.將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜止、過(guò)濾,先常壓蒸餾,再減壓蒸餾收集170~172℃的餾分,得聯(lián)芐18.2g.
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表
名稱 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/(gcm﹣3) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 難溶水,易溶乙醇 |
1,2一二氯乙烷 | 99 | 1.27 | ﹣35.3 | 83.5 | 難溶水,可溶苯 |
無(wú)水氯化鋁 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178(升華) | 遇水水解,微溶苯 |
聯(lián)芐 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 難溶水,易溶苯 |
④儀器a的名稱為 , 和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 .
⑤洗滌操作中,水洗的目的是;無(wú)水硫酸鎂的作用是 .
⑥常壓蒸餾時(shí),最低控制溫度是 .
⑦該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為 . (小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.以電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”
B.氯氣可用來(lái)對(duì)自來(lái)水殺菌消毒
C.碘化銀可用于人工降雨
D.為了消除碘缺乏病,在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性氣體電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說(shuō)法正確的是
A. a極與電源的負(fù)極相連
B. 產(chǎn)物丁為硫酸溶液
C. 離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過(guò))
D. b電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料,其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。
已知:(i)氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不與水、酸反應(yīng),只在加熱時(shí)溶于濃堿。
(ii)NiCl2 溶液在加熱時(shí),先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO。
(iii)制備氮化鎵的反應(yīng)為:2Ga+2NH32GaN+3H2
某學(xué)校化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤(rùn)濕金屬鎵粉末,置于反應(yīng)器內(nèi)。
②先通入一段時(shí)間后的H2,再加熱。
③停止通氫氣,改通入氨氣,繼續(xù)加熱一段時(shí)間。
④停止加熱,繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。
(1)儀器X中的試劑是___________,儀器Y的名稱是__________________。
(2)指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是________________________。
(3)步驟①中選擇NiCl2 溶液,不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面,提高催化效率
c.為了能更好形成原電池,加快反應(yīng)速率
(4)步驟③中制備氮化鎵,則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(5)請(qǐng)寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
(6)鎵元素與鋁同族,其性質(zhì)與鋁類似,請(qǐng)寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式:______________________。
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