下列金屬冶煉原理的化學(xué)反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的是

A.電解熔融的氯化鈉制取鈉

B.用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵

C.加熱分解氧化汞制取汞

D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年海南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol

B.2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol

D.H2(g)+O2(g)==H2O(1) △H = ―285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

兩種不同的烴CxHy和CaHb不論以什么比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變,下列敘述正確的是( )

A.CxHy和CaHb分子中氫原子系數(shù)一定相等

B.可能是C2H4和C3H6的混合物

C.CxHy和CaHb一定是同分異構(gòu)體

D.CxHy和CaHb的最簡(jiǎn)式可以不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A.甲反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)

B.乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響

C.丙表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化

D.丁表示向氨水中通入HCl氣體,溶液的導(dǎo)電能力變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列溶液一定呈堿性的是

A.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液

B.=10-6的溶液

C.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合

D.0.01 mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的HCl溶液等體積混合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南省懷化市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在元素周期表中,同主族元素原子具有相同的

A. 電子層數(shù) B. 核電荷數(shù)

C. 核外電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知有反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);△H<0,在恒容的密閉容器中,通入A和B氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡后,若僅改變途中X的值,則y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

A的物質(zhì)的量

B的轉(zhuǎn)化率

C

催化劑的質(zhì)量

C的體積分?jǐn)?shù)

D

加入Ar的物質(zhì)的量

逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

I、向草酸(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液,研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

II、某同學(xué)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理,設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn),

實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下表,請(qǐng)結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度(℃)

參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/ml

c/mol·L-1

V/ml

c/mol·L-1

V/ml

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式 。

(2)①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是 ;(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))

②A和B、A和C的組合比較所研究的問(wèn)題是 。

(3)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢,請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因: 。

【答案】I、5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ;

II、(1)S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O;(2)BD ;濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;

(3)二氧化硫可以溶于水,1體積水能溶解40體積二氧化硫,所以導(dǎo)致測(cè)定不精確,且該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜,不易控制,所以不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較。

【解析】

試題分析:I、草酸具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性,會(huì)把草酸氧化為CO2,高錳酸鉀被還原草酸Mn2+,根據(jù)電子守恒機(jī)原子守恒,可得向(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;II、(1)硫代硫酸鈉與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、二氧化硫、硫單質(zhì)及水,反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O;(2)①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是其它條件相同,只有反應(yīng)的溫度不相同,組合比較合理的是BD;②A和B、A和C的組合中其它條件相同,只有物質(zhì)的濃度不相同,因此比較所研究的問(wèn)題是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;(3)由于S是不溶于水的物質(zhì),所以教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢;由于二氧化硫可以溶于水,1體積水能溶解40體積二氧化硫,所以導(dǎo)致測(cè)定不精確,且該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜,不易控制,所以不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較。

考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)條件的控制及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的知識(shí)。

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)!2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

I、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答:

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)) 。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)

(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))

A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水

B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無(wú)氣泡

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.用酸式滴定管量取液體時(shí),釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失

(4)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液 。

(5)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積mL

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.30

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.32

通過(guò)計(jì)算可得,該鹽酸濃度為:______ mol•L-1(計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù))

II、利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步驟1:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟2:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

則BaCl2溶液濃度為_(kāi)_____________________ mol·L-1。若步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,則Ba2+濃度的測(cè)量值將___________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大

B.降低溫度

C.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大

D.壓強(qiáng)不變充入稀有氣體氖

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