【題目】為保護環(huán)境、緩解能源危機．有些城市開始嘗試用乙醇(C2H5OH)代替汽油作汽車燃料。乙醇的官能團是( )

A. —CH3 B. —COOH C. —OH D. H+

【答案】C

【解析】官能團能夠決定有機物化學(xué)性質(zhì)，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，乙醇中決定乙醇化學(xué)性質(zhì)的官能團為羥基：-OH，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機化合物A只含有C、H兩種元素，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．A、B、C、D、E有如下關(guān)系：

（1）A中官能團的名稱是 ．
（2）B+D→E的反應(yīng)類型是 ． （填選項字母）
A.取代反應(yīng)
B.加成反應(yīng)
C.氧化反應(yīng)
D.酯化反應(yīng)
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式 ．
（4）某課外小組設(shè)計實驗制取E的裝置如圖所示．

下列說法正確的是（填選項字母）．
A.反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
B.飽和碳酸鈉溶液可用飽和氫氧化鈉溶液代替
C.實驗結(jié)束后燒杯中的溶液經(jīng)振蕩、靜置、分液，能得到純凈的E
D.裝置X的作用是能防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2 ， 電解液為稀硫酸．放電時，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．請根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是 ， 放電時發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向（填“正”或“負”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上．試寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng)（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為 ． 該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e﹣ ， 消耗標況下氧氣m3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鋁土礦（以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O為主）中有雜質(zhì)Fe2O3和SiO2 ， 為除去砂土和氧化鐵，有兩種設(shè)計方案。

（1）以上設(shè)計的兩種方案中，合理而又考慮經(jīng)濟效益的是（填編號）。
（2）若提純時用的原料除鋁土礦、水外，還需物質(zhì)在下列物質(zhì)中選擇：①Na2CO3 ， ②CaCO3 ， ③H2SO4 ， ④HCl，⑤KOH。試寫出有關(guān)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的要寫離子方程式）：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比．已知合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol．求：
（1）氮氣的轉(zhuǎn)化率；
（2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新一代鋰電池的反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4該電池可用于電動汽車，其以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）
A.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4
B.充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)
C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加
D.加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種常見單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：

（1）A和C燃燒的現(xiàn)象是 ．
（2）F的化學(xué)式是 ， 檢驗F水溶液中金屬陽離子的方法 ．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)．為檢驗?zāi)逞a血劑中硫酸亞鐵是否變質(zhì)，可向該補血劑配成的溶液中加入（ ）
A.AgNO3溶液
B.鹽酸酸化的BaCl2溶液
C.KSCN溶液
D.HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是( )

A. 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B. 非金屬氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱或單質(zhì)間的置換反應(yīng)

C. 金屬單質(zhì)與氧氣，水或酸反應(yīng)的劇烈程度

D. 等量Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子的難易程度

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