【題目】太陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜為陽離子交換膜，電池反應式為LixC6+Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是（ ）

A.放電時Li+從左邊移向右邊，PO43-從右邊移向左邊

B.放電時，正極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時M極連接電源的負極，電極反應為6C+xe-=C6x-

D.緊急情況時，電解質(zhì)可以用Li2SO4飽和溶液代替

【答案】B

【解析】

M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料，所以該電池放電時M電極發(fā)生LixC6-xe-=6C+xLi+，所以M為負極，N為正極；則充電時M為陰極，N為陽極。

A．放電時，陽離子向正極移動，陽離子交換膜只允許陽離子通過，所以Li+從左邊移向右邊，PO43-不發(fā)生移動，故A錯誤；

B．放電時負極反應為LixC6-xe-=6C+xLi+，總反應減去負極反應即可得正極反應為：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故B正確；

C．充電時M為陰極，與電源負極相連，發(fā)生反應6C+xLi++xe-=LixC6，故C錯誤；

D．Li單質(zhì)可以與水反應，所以不能用水溶液做電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A.形成配位鍵后，離子的顏色、溶解性和某些化學性質(zhì)會發(fā)生改變

B.配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)

C.配位化合物Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖，1mol分子中所含的配位鍵個數(shù)有8NA

D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心離子的化合價都是+2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：

(1)Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_____________，其固體的晶體類型為_____________。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為_____________(填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為____________，鍵角由大到小的順序為_____________。

(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_________mol，該螯合物中N的雜化方式有__________種。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。

坐標

原子

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一個晶胞中有_________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分數(shù)坐標表示)。CdSnAs2

晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某興趣小組同學設計的原電池裝置，下列敘述正確的是（ ）

A.電極I上發(fā)生氧化反應

B.可將CuCl2溶液改為KCl溶液

C.該原電池的總反應為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是

元素

X

Y

Z

W

最高價氧化物的水化物

H3ZO4

溶液對應的pH(25℃)

1.00

13.00

1.57

0.70

A.元素電負性：Z<WB.簡單離子半徑：W<Y

C.元素第一電離能：Z<WD.簡單氫化物的沸點：X<Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知呈粉紅色，呈藍色，為無色。現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋正確的是

A.等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3:2

B.由實驗①可推知△H<0

C.實驗②是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動

D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為________。

A．同分異構(gòu)體 B．同素異形體

C．同系物 D．同位素

(2)固態(tài)時，C60屬于________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________個。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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