【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

（1）定性比較：圖甲可通過觀察___________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理，其理由是_____________。

（2）定量比較：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。

【答案】產(chǎn)生氣泡的快慢消除陰離子的的不同對實驗的影響產(chǎn)生40ml氣體所需的時間

【解析】

（1）可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以消除陰離子的的不同對實驗的影響；（2）結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，則氣密性良好，然后結(jié)合v=可知，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內(nèi)收集的氣體體積，故答案為：產(chǎn)生40ml氣體所需的時間。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaHCO3溶液處理NaAlO2溶液(由Al2O3過量NaOH溶液反應(yīng)制得)，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. Al(OH)3的生成是因為NaHCO3促進了NaAlO2的水解

B. b點和c點溶液所含微粒種類不同

C. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1

D. d點時：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)

實驗

序號

實驗溫度/K

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

6

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_________，T1＝_______；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)C組實驗中液褪色時間t1______(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應(yīng)速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)

(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機體免疫增強制劑Ⅰ的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去)：

回答下列問題：

(1)由丙烯生成A的反應(yīng)類型為________，由H生成I的反應(yīng)類型為______________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為___________________。

(3)化合物G的化學(xué)式為C5H10O3N2，則其結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(4)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。

(5)A的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的共有________種(不包含A)，其中核磁共振氫譜有四組峰的

是________ (寫一種結(jié)構(gòu)簡式）。

(6)已知：。結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計由制備制備的合成路線：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）無水MgBr2可用作催化劑實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1。

主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。

步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。

步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾除去鎂，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是____________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是_______________________。

（3）有關(guān)步驟4的說法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（4）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是____________________________。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）。

（II）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)__________________、_____________________；

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體，下列說法正確的是

A. z的二氯代物有4種

B. x 和y 的所有原子均可能處于同一平面

C. 1分子y與1分子Br2 的加成產(chǎn)物有3 種(不考慮立體異構(gòu))

D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四中短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）D元素在元素周期表中的位置____________，寫出實驗室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

（2）A、B、C形成的化合物所含化學(xué)鍵類型___________________。

（3）用電子式表示C、D構(gòu)成化合物形成過程______________

（4）由元素B和D形成的單質(zhì)或化合物能用于自來水消毒的是_________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習小組查閱資料加。大多數(shù)硝酸鹽不穩(wěn)定。受熱易分解，分解產(chǎn)物與金屬活動順序有關(guān))了探究硝酸鐵分解產(chǎn)物。他們進行如下探究:

（一）探究氣體產(chǎn)物

[提出假設(shè)]

他們對氣體產(chǎn)物提出如下猜想:

猜想1:氣體為NO2

猜想2:氣體為NO和O2

猜想3:氣體為NO和NO2

清想4:氣體為NO2和O2

猜想5:氣體為NO

（1）他們經(jīng)過討論，認為猜想2不成立。理由是_______；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，不成立的猜想還有__________

[查閱資料]

①幾種氣體熔點。沸點如下:

氣體

NO

NO2

O2

熔點/℃

-163.6

-11.2

沸點/℃

-151

21.1

-183

②2NO2(g) N2O4(g)(無色) ΔH<0

[設(shè)計實驗]

加熱裝置省略(冰鹽冷卻劑溫度約為-5℃)

取一定量無水硝酸鐵粉術(shù)進行實驗，實驗結(jié)果: A中U型管收集到少量液體物質(zhì)；B中排水法收集一部分氣體

（2）本實驗的橡膠寨、導(dǎo)管接口處都用錫箔紙包裹，其目的是___________

（3）實驗完畢，取出U型管，打開塞子。觀察到有棕色氣體產(chǎn)生，則U型管內(nèi)的氣體是_____

向U型管加入_____能吸收該物質(zhì)。避免污染環(huán)境。

（4）檢驗B瓶收集氣體為氧氣的操作方法是__________

(二)探究固體成分

分析固體中鐵元素價態(tài)，可能有種情況:①+2價②+3價③+2價和+3價。

為了探究固體中鐵元素價態(tài)。甲、乙同學(xué)設(shè)計如下方案：

步驟

現(xiàn)象

甲

取少量樣品于試管，加入適量稀硫酸使固體完全溶解，再滴加酸性高錳酸鉀溶液

溶液無明顯顏色變化

乙

取少量樣品于試管，加入稀鹽酸使固體完全溶解,滴加KSCN溶液

溶液變紅色

（5）上述實驗，不能確定固體成分的實驗是______(填“甲”或“乙”)；根據(jù)上迷實驗結(jié)論。寫出硝酸鐵分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

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