【題目】(普通)化合物H是重要的有機(jī)物,可由E和F在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請注意箭頭的指向方向)

已知以下信息:

i.A屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。

ii.I的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1。

回答下列問題:

(1)E的含氧官能團(tuán)名稱 ,B的結(jié)構(gòu)簡式

(2)B C和G J兩步的反應(yīng)類型 , 。

(3)① E + F H的化學(xué)方程式

I G 的化學(xué)方程式 。

(4)I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28,K有多種同分異構(gòu)體。

①K的同分異構(gòu)體共 種。

②若K不能發(fā)生消去反應(yīng),則K的結(jié)構(gòu)簡式為_________ _。

【答案】

(1)羧基;

(2)取代反應(yīng);加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng);

(3)+CH3CH(OH)CH3+H2O;

(4)① 8;②(CH3)3CCH2Cl

【解析】

試題分析:A屬于芳香烴,分子式為C7H8,則A為,B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知B為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,C發(fā)生催化氧化生成D為,D與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到E為.I的分子式為C3H7Cl,核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為6:1,則I為CH3CHClCH3,I發(fā)生水解反應(yīng)得到F為CH3CH(OH)CH3,E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為。I發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCH3,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為

(1)通過以上分析知,E為,含有官能團(tuán)為羧基,B結(jié)構(gòu)簡式為。

故答案為:羧基;

(2)B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

故答案為:取代反應(yīng);加聚反應(yīng);

(3)①E+F→H的化學(xué)方程式為:,

②I→G 的化學(xué)方程式:。

故答案為:;;

(4)I(CH3CHClCH3)的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28,則K的分子式為C5H11Cl,

①可以看作C5H12被取代產(chǎn)物,正戊烷被取代有3種,異戊烷被取代有4種,新戊烷被取代有1種,故K的同分異構(gòu)體有8種。

故答案為:8;

②若K不能發(fā)生消去反應(yīng),則K的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2Cl

故答案為:(CH3)3CCH2Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

(1) 哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min,下同)反應(yīng)速率最大 ,(填序號,下同) ,原因是 。

(2) 哪一段時段的反應(yīng)速率最小 ,原因是 。

(3) 求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變,不要求寫出計算過程)

(4) 如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:[A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你認(rèn)為可行的是(填編號) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題:

1 NaClO2的化學(xué)名稱為_______。

2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填提高、不變降低)。

隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填增大”“不變減小)。

由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2NO的平衡分壓pe如圖所示。

由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填增大、不變減小)。

反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

4)如果采用NaClOCaClO2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

從化學(xué)平衡原理分析,CaClO2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______

已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+aq+SO42aqΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、有機(jī)物分子中的一個碳原子所連的4個原子或原子團(tuán)均不相同時,該碳原子稱為手性碳原子,含有手性碳原子的化合物具有光學(xué)活性,某有機(jī)物X(結(jié)構(gòu)如下)具有光學(xué)活性(式中標(biāo)有*號的碳為手性碳原子),欲使其保持光學(xué)活性,發(fā)生以下 (選填序號)反應(yīng),該有機(jī)物仍一定具有光學(xué)活性。

A.消去反應(yīng)

B.水解反應(yīng)

C.銀鏡反應(yīng)

D.酯化反應(yīng)

、寫出由1-溴丁烷和必要的無機(jī)試劑制取1,2-二溴丁烷的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol/(L·min)

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。

A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入lmol CO2和3mol H2

(4)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol

②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol

則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為: ;

(5)如果燃燒甲醇會造成大量化學(xué)能損失,如果以甲醇和空氣為原料,以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計成原電池將有很多優(yōu)點,請書寫出該電池的負(fù)極反應(yīng):___________________

(6)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A、H+、OH。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是 __

A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH)=2×10—7mol·L-1

B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7

C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2

D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C9H12的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有( )

A.2種 B.5種 C.8種 D.11種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ已知NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖),由于晶體缺陷,x值小于1。測知NiXO晶體x=0.88,晶胞邊長為4.28×10-10m 求:(已知:1.4)

1)晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離___________m(精確至0.01)。

2)與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀___ ____

3)晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢,求此晶體的化學(xué)式_________。

4)已知,NiO晶體熔點大于NaCl,主要原因是______________________________。

金晶體是面心立方最密堆積立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌(如圖,其余各面省略),金原子半徑為A cm,求:

(1)金的密度為___________。(用帶A計算式表示)

(2)金原子空間占有率為___________。(用帶A計算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列哪種化合物不屬于天然高分子化合物的是( )

A.淀粉 B.纖維素 C.氯乙烯 D.蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4NaOH溶液等試劑)

1)操作a的名稱為 ,所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要 。

2)固體E的成分為 ,加入的試劑 ,發(fā)生的化學(xué)方程式為

3)加入試劑的目的是 。

4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為 、 、洗滌、干燥。

5)若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液,其中c(Cu20.1 mol/L,c(Fe20.4 mol/L

c(SO42 0.6 mol/L,已知氫離子濃度忽略不計,則c(Na________。

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同步練習(xí)冊答案