【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 11gC3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)可能為0.5NA
B. 標準狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒,產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.4NA
C. 4.6gNa與100mL1mol·L-1的鹽酸溶液反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
D. 常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA
【答案】A
【解析】A、假設11g全部是C3H8,則碳原子物質(zhì)的量為11×3/44mol=0.75mol,假設11g全部是CO2,則碳原子物質(zhì)的量為11/44mol=0.25mol,11g混合物中碳原子物質(zhì)的量介于0.25mol~0.75mol之間,故A正確;B、甲烷、乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O,其中只有水中存在O-H鍵,1molH2O中含有2molO-H鍵,4.48L混合氣體,產(chǎn)生的H2O的物質(zhì)的量為mol=0.4mol,其中O-H的物質(zhì)的量為0.4×2mol=0.8mol,故B錯誤;C、金屬鈉不僅可以與HCl反應,還能與H2O反應,因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4.6/23mol=0.2mol,故C錯誤;D、硫酸中水電離出的c(H+)等于水電離出的c(OH-),則硫酸中水電離出c(OH-)=10-14/10-2mol·L-1=10-12mol·L-1,即水電離出的n(H+)=10-12mol,故D錯誤。
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【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題,利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化.請回答以下問題:
(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程.已知反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣93kJmol﹣1 . 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計算a 的數(shù)值為kJ/mol.
化學鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 436 | a | 945 |
(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景.已知在常壓下有如下變化: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=a kJ/mol
②H2O(g)═H2O(l)△H=b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式: .
(3)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應的焓變△H=﹣12.1kJmol﹣1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變△H=﹣55.6kJmol﹣1 . 則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 .
(4)已知:H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.83kJmol﹣1CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣282.9kJmol﹣1;
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l),并放出114.3kJ的熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】學生用0.1000molL﹣1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分為: A.取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2﹣3滴酚酞試液
B.用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2﹣3次
C.把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL處
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù),為3.10mL
F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù).
回答下列問題:
(1)正確的操作順序是:B、、F(填序號);
(2)上述B步驟操作的目的是;
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是 (填“偏大”或“偏小”或“無影響”);
(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是;
(5)若滴定結(jié)束時,滴定管液面如圖所示,則終點讀數(shù)為mL.
(6)根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑,其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3和CO2,一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。
完成下列填空:
(1)碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。
(2)從原子結(jié)構(gòu)的角度,解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。______________________
(3)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2,其化學方程式為_______________。
證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________。
(4)Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4,該反應中,氧化產(chǎn)物是_____;若反應中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子,有____g Na2S2O5參加反應。
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【題目】X、Y、Z、M代表四種金屬元素,金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,Z極上有H2放出;若把活潑金屬投入Y2+和Z2+共存的溶液時,Y先析出;又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性最弱和最強的為( )
A.M;XB.X;MC.M;YD.X;Y
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【題目】根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法不正確的是( )
A. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
B. 在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C. 從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
D. 從第④步到第⑤步的目的是富集Br2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.合成高分子材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等
B.用木材等經(jīng)過加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維
C.棉花、羊毛和天然橡膠是有機高分子材料
D.合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農(nóng)副產(chǎn)品
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【題目】Cl2是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:
包裝 | 鋼瓶 |
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑
B. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl-
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