(2012?杭州一模)2011年8月12日,《云南信息報》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件,引起全國廣泛關(guān)注.工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣,其成分為:SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等.
已知:①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水,這是造成鉻污染的主要原因,它們都是強(qiáng)氧化劑,鉻酸酐溶于水呈酸性;
②+6價鉻易被人體吸收,可致癌:+3價鉻不易被人體吸收,毒性小.
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù).
物質(zhì)  開始沉淀  完全沉淀
 Fe(OH)3  2.7  3.7
 Al(OH)3  3.7  4.7
 Cr(OH)3  4.7  a
 Fe(OH)2  7.6  9.6
 Mg(OH)2  9.6  11.1
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題:
(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾,在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4?7H2O),加入綠礬的目的是
將高價有毒的
+6
Cr
元素含有成無毒的
+3
Cr
將高價有毒的
+6
Cr
元素含有成無毒的
+3
Cr

(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿,至pH剛好達(dá)到4.7,過濾,所得沉淀的化學(xué)式是
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3
;常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol?L-1視為沉淀完全],溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=
5
5

(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸,調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性,所得的溶液是含
MgSO4和K2SO4
MgSO4和K2SO4
溶質(zhì)的溶液.
分析:(1)FeSO4?7H2O具有還原性,可與+6價鉻發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒的+3價鉻;
(2)至pH剛好達(dá)到4.7,只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成,結(jié)合溶度積計算;
(3)操作后剩余的金屬陽離子為Mg2+和K+,陰離子為SO42-
解答:解:(1)根據(jù)污水中物質(zhì)的含量可知,加入硫酸后,除SiO2不溶過濾除去外,其他金屬離子均生成其簡單陽離子,且Cr為+6價,根據(jù)題意可知有毒,需要被還原為+3價,
故答案為:將高價有毒的
+6
Cr
元素含有成無毒的
+3
Cr
;
(2)結(jié)合沉淀的pH,溶液由強(qiáng)酸性到4.7,只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成.KspCr(OH)3=c(Cr3+)×c3(OH-),若c(Cr3+)=10-5mol/L時,c(OH-)=
3
10-32
10-5
mol/L=10-9mol/L,常溫時c(H+)=10-5mol/L,即pH=5時Cr3+沉淀完全,故答案為:Fe(OH)3、Al(OH)3;5;
(3)根據(jù)污水中含有的物質(zhì)可知,(2)操作后剩余的金屬陽離子為Mg2+和K+,硫酸提供陰離子SO42-,故答案為:MgSO4和K2SO4
點評:本題考查較為綜合,側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純,難溶電解質(zhì)的相關(guān)計算,題目難度中等,明確物質(zhì)的分離和制備原理為解答該題的關(guān)鍵.
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