含氮化合物是化學(xué)與工業(yè)中運(yùn)用廣泛的物質(zhì)。

(1)該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如右圖裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)(高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),金屬鈀薄膜做電極)。鉑電極B是____極,鈀電極A的電極反應(yīng)式為_____________。

(2)若工業(yè)廢水中的NO2- 的濃度約為1.0×10-4 mol·L-1 ,取工業(yè)廢水5 mL 于試管中,滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸銀溶液,能否看到沉淀現(xiàn)象?試通過計(jì)算說明。(注:1mL溶液以20滴計(jì);Ksp(AgNO2)=2×10-8)

(3)已知鍵能數(shù)據(jù),H-H 436,S=S 255,H-S 339,單位kJ/mol。請(qǐng)計(jì)算熱化學(xué)方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________

(4)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù):__________________________。

已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:_____________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( )

A.放電時(shí),Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-

C.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D.整個(gè)反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

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已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色.據(jù)此判斷下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中,正確的是( )

A.只要是在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.一種能量形式可以轉(zhuǎn)化為另外的能量,所以任何反應(yīng)都可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.中和反應(yīng)和燃燒是放熱反應(yīng),Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.只要反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,在任何條件下該反應(yīng)就能夠發(fā)生

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下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是( )

A.Na2O2 B.CaCl2 C.NaOH D.NH4Cl

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已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑,A和X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,最終一定有白色沉淀產(chǎn)生

D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑

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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到的氣體其物質(zhì)的量為amol,向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1(在相同條件下),則a可能為( )

A.0.40 B.0.60 C.0.70 D.0.80

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40℃時(shí),在氨﹣水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說法不正確的是

A.在pH=9.0時(shí),c(NH4+)>c(HCO3﹣)>c(NH2COO﹣)>c(CO32﹣)

B.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(NH2COO﹣)+c(OH﹣)

C.隨著CO2的通入,不斷增大

D.在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO﹣的中間產(chǎn)物生成

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某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如圖所,其中A能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題:

(1)“C6H12O6”的名稱是_________________ ,A的電子式為_____________;

(2)A→B反應(yīng)類型_____________;C→D反應(yīng)類型____________;

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:CH3CH2OH→CH3CHO____________。

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