【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA

C．0.5mol·L-1的H2SO4溶液中所含硫酸分子數(shù)目為0.5NA

D．0.1 mol 氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】

試題分析：A、16g是氧原子總質(zhì)量，即氧原子的物質(zhì)的量為16/16mol=1mol，故正確；B、水標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，故錯誤；C、沒有溶液的體積，故錯誤；D、氦氣是單原子組成的分子，原子的物質(zhì)的量為0.1mol，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為(　　)

A. 1∶4 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體。

（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

在一定的溫度（230-2800C）、壓強(qiáng)（2-10MPa）和催化劑作用下，反應(yīng)器中進(jìn)行下列一些反應(yīng)：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.7kJ·mol—1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ·mol—1

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ·mol—1

反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H = 。

（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器中密度不變 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚

（3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1 ，在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

T1℃時，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：C(CH3OH)=0.4mol/L 、C(H2O)=0.6 mol/L、C(CH3OCH3)=

1.2 mol/L，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：V正_______V逆(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）如圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：

①A電極是 極。

②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。

③若燃料電池中通入二甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃）的速率為1.12L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅 g（假設(shè)整個過程中，能量利用率為75%）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）

A． 10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 （ ）

A. 乙酸、丙酸 B. 氧氣、臭氧 C. 紅磷、白磷 D. 重氫、超重氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是 。

（2）操作Ⅰ的名稱是 。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

（4）反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時生成Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目

（5）在反應(yīng)②中若有99 g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子

B．0.012kg12C 含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子

C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)指明粒子的種類

D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和 B的敘述正確的是

A．A和 B一定是同分異構(gòu)體 B．A和 B不可能是同系物

C．A和 B最簡式一定相同 D．A和 B的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B. 中子數(shù)之比為1：1：1

C. 摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D. 化學(xué)性質(zhì)不相同

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