【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R

C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

D.X元素在自然界中存在同素異形現(xiàn)象

【答案】D

【解析】

由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于IA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，所以X為O， Y為Na， Z為Al， W為S，R為Cl。

A．根據(jù)分析，X為O，Y為Na， Z為Al，所以原子半徑應(yīng)為Na> Al>O，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，W為S，R為Cl，由于非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，X為O，W為S，所以SO3和水反應(yīng)形成的化合物是H2SO4，是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；

D．X為O，自然界中有O2和O3兩種同素異形體，D正確；

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有離了鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_____，屬于共價(jià)化合物的是__________。

（2）用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程：________________。

（3）氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3。請(qǐng)寫(xiě)出NH3的電子式是____________。

（4）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資料顯示：FeF3溶液接近無(wú)色。某同學(xué)據(jù)此進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法獲得的結(jié)論是

A.FeF3是弱電解質(zhì)

B.④中發(fā)生的離子反應(yīng)為FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-

C.相同條件下，結(jié)合Fe3+的能力：SCN->F->OH-

D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固體，溶液顏色會(huì)變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖：

(1)若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A為_______極(填正或負(fù))，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極_______，負(fù)極_______．總反應(yīng)離子方程式為：_______。

(2)若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則A為_______極(填正或負(fù))，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極_______，負(fù)極_______．總反應(yīng)離子方程式為：_______。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的_______極(填正或負(fù))，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極______________，負(fù)極______．總反應(yīng)方程式為：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（　�。�

A.原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：Y＜Z

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿(mǎn)足：Y>T

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜R

D.常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，將 0.10 mol·L－1 CH3COOH 溶液滴加到 10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液中，lg與pH 的關(guān)系如圖所示，C 點(diǎn)坐標(biāo)是（6，1.7）。下列說(shuō)法不正確的是

A.pH＝7 時(shí)加入的醋酸溶液的體積大于 10 mL

B.C 點(diǎn)后繼續(xù)加入醋酸溶液，水的電離程度減小

C.B 點(diǎn)存在 c（Na＋）－c（CH3COO－）＝（10－6－10－8）mol·L－1

D.Ka（CH3COOH）＝10－4.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：

A C60和石墨 B 126C和136C C 冰醋酸和乙酸 D CH3CHO與 E 甲烷和十二烷 F 乙醇和乙二醇

①互為同位素的是_________；

②互為同系物的是___________；

③互為同分異構(gòu)體的是________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種常見(jiàn)的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下:

①在儀器a中先加入20g銅片、60 mL水，再緩緩加入17 mL濃硫酸:在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150 mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開(kāi)動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開(kāi)動(dòng)。當(dāng)最后滴濃硝酸加完以后，完全開(kāi)動(dòng)攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來(lái)時(shí)，開(kāi)始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問(wèn)題:

（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。

（2）寫(xiě)出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:_______。

（3）步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是______，該氣體無(wú)法直接被石灰乳吸收，為防止空氣污染，請(qǐng)畫(huà)出該氣體的吸收裝置（標(biāo)明所用試劑及氣流方向）______。

（4）通過(guò)本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來(lái)用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu（NO3）2是否被除凈的方法是_______。

（5）工業(yè)上也常采用將銅在450 °C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點(diǎn)是_______。

（6）用滴定法測(cè)定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c mol·L-1EDTA（H2Y ）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應(yīng)為Cu2++H2Y =CuY +2H+，藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____%.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機(jī)酚、多糖等許多成分，其中一種有機(jī)酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.分子中所有碳原子可以處于同一平面

B.分子中含有2個(gè)手性原子

C.1mol該有機(jī)物跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2

D.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗5molNaOH

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