【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì),請回答下列問題:
(1)A裝置的作用是________________,B中反應的化學方程式為_____________。
(2)D的作用是____________________________________________________________。
(3)E中的現(xiàn)象是__________________________________________________________。
(4)A、B兩個裝置中應先點燃_______處的酒精燈,點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______________________________________________________________________。
【答案】 產(chǎn)生水蒸氣 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 吸收未反應的水蒸氣 黑色固體變?yōu)榧t色,右端管壁有水珠生成 A 收集H2,并檢驗其純度
【解析】(1)鐵與水蒸氣反應的條件是高溫,水的狀態(tài)是氣體,所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣,B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵,方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)生成的氫氣中含有水蒸氣,則D中堿石灰的作用是吸收未反應的水蒸氣;(3)氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O,所以實驗現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色,硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成;(4)若先點燃B處,鐵會與氧氣先發(fā)生反應,所以須先點燃A處;氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸,所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度。
【題型】實驗題
【結(jié)束】
20
【題目】某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性,設計如圖所示實驗裝置。試根據(jù)實驗裝置回答下列問題:
A、C中為干燥的有色布條,B為無色液體,D中為NaOH溶液。
(1)在常溫下,KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣,其反應方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的_______。
(2)B中的液體為____________,其作用為____________________________________。
(3)A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________,A、C的實驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性?________(填“是”或“否”)。
(4)D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用離子方程式說明)。
(5)將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見:
甲:氯氣溶于水后溶液顯酸性,中和了NaOH,使溶液褪為無色;
乙:氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無色。
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,溶液一直未見紅色,則______(填“甲”或“乙”)的意見正確。
【答案】 丙 濃硫酸 干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣 A中有色布條褪色,C中有色布條不褪色 否 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 乙
【解析】(1)高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制備氯氣,反應不需要加熱,為固體與液體反應,且氯氣能溶于水,甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體,乙裝置適用于固體和液體反應,要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水,丙裝置適合,故選丙;(2)濃硫酸具有吸水性,且濃硫酸和氯氣不反應,所以B中的液體為濃硫酸,作用是干燥氯氣;(3)高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應生成的氯氣中有水蒸氣,進入A中,氯氣和水蒸氣反應生成鹽酸和次氯酸,HClO有漂白性,A中有色布條褪色,B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣,干燥氯氣不能使有色布條褪色,所以C中有色布條不褪色,A、C的實驗現(xiàn)象不能說明氯氣具有漂白性;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水,反應離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;(5)因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,因溶液中有酚酞,堿性溶液應顯紅色,溶液一直未見紅色,說明氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無色,不是由于堿被中和褪色,故乙正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池,其工作原理如圖所示,圖中固體電解質(zhì)是Na+導體.下列敘述正確的是( )
A.放電時,石墨電極a為正極
B.放電時,Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C.充電時,b極反應為Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
D.可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯誤的是
A. 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,其近似值為6.02×1023 mol-1
B. 等物質(zhì)的量的O2與O3,所含氧原子數(shù)相同
C. 在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+數(shù)約是6.02×1023
D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是
A. N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸
【答案】B
【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O,設氫氧化鈉溶液濃度為c,則消耗氫氧化鈉0.01cmol,n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.01cmol;ON消耗氫氧化鈉0.05cmol,分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知n(MgCl2)=(0.05cmol-0.01c×3mol)/2=0.01cmol,則c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1,M點時溶液成分為NaAlO2,之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大,此時應加入鹽酸,發(fā)生反應為:NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl,繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解,生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉,則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等,A.根據(jù)分析可知,N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,A正確;B.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1:1,B錯誤;C.由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同,則二者物質(zhì)的量濃度相同,C正確;D.根據(jù)分析可知,M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸,D正確;答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
16
【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是
①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色
②先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
③滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色
④只需滴加KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性,設計如圖所示實驗裝置。試根據(jù)實驗裝置回答下列問題:
A、C中為干燥的有色布條,B為無色液體,D中為NaOH溶液。
(1)在常溫下,KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣,其反應方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的_______。
(2)B中的液體為____________,其作用為____________________________________。
(3)A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________,A、C的實驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性?________(填“是”或“否”)。
(4)D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用離子方程式說明)。
(5)將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見:
甲:氯氣溶于水后溶液顯酸性,中和了NaOH,使溶液褪為無色;
乙:氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無色。
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,溶液一直未見紅色,則______(填“甲”或“乙”)的意見正確。
【答案】 丙 濃硫酸 干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣 A中有色布條褪色,C中有色布條不褪色 否 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 乙
【解析】(1)高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制備氯氣,反應不需要加熱,為固體與液體反應,且氯氣能溶于水,甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體,乙裝置適用于固體和液體反應,要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水,丙裝置適合,故選丙;(2)濃硫酸具有吸水性,且濃硫酸和氯氣不反應,所以B中的液體為濃硫酸,作用是干燥氯氣;(3)高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應生成的氯氣中有水蒸氣,進入A中,氯氣和水蒸氣反應生成鹽酸和次氯酸,HClO有漂白性,A中有色布條褪色,B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣,干燥氯氣不能使有色布條褪色,所以C中有色布條不褪色,A、C的實驗現(xiàn)象不能說明氯氣具有漂白性;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水,反應離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;(5)因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,因溶液中有酚酞,堿性溶液應顯紅色,溶液一直未見紅色,說明氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無色,不是由于堿被中和褪色,故乙正確。
【題型】實驗題
【結(jié)束】
21
【題目】有一無色溶液100 mL,其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH、K+、CO、SO等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)焰色反應是________(填“物理”或“化學”)變化;實驗②中經(jīng)過濾得到白色沉淀,該沉淀如何洗滌?______________________________________________________________。
(2)原溶液中一定存在的離子有________(寫化學式),可能存在的離子有________。
(3)實驗③中產(chǎn)生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。
(4)若溶液中K+物質(zhì)的量為0.04 mol,則c(Na+)=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣142.9kJmol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
C.2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJmol﹣1
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣285.8kJmol﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應:
實驗:向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的試管中,緩慢通入SO2氣體,試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,液面上方略顯淺棕色.
探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因.
(1)白色沉淀是 .
(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因,甲同學認為是NO3﹣氧化了SO2 , 乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2 .
①支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是 .
②依據(jù)甲的推斷,請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應的離子方程式 .
(3)乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確,請完成實驗方案:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
向2mLmol/L溶液(填化學式)中通入SO2 |
(4)探究2:在氧化SO2的過程中,NO3﹣和O2哪種微粒起到了主要作用.
實驗操作 | 實驗數(shù)據(jù) |
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷卻至室溫,用pH傳感器測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線 |
|
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,通入SO2 , 用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線. |
|
圖1,在無氧條件下,BaCl2溶液pH下降的原因是 .
(5)圖2,BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 .
(6)依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是 , 說明理由 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系,氧化劑和氧化產(chǎn)物都正確的是
化學反應方程式 | 氧化劑 | 氧化產(chǎn)物 | |
A | 3Cl2+2Fe2FeCl3 | Fe | FeCl3 |
B | 2 Na+2 H2O===2 NaOH+H2↑ | H2O | NaOH |
C | 2HClO2HCl+O2↑ | HClO | HClO |
D | Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4 | Cl2 | HCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不能用元素周期律解釋的是
A.濃硝酸的氧化性強于稀硝酸B.與冷水反應的速率:Na>Mg
C.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液變藍D.原子半徑:Al>Si>P
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