幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
102
74
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6、＋4、－2
－2
下列敘述正確的是
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2W
C．X、Y元素的金屬性X＜Y
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW3
B
Z、W負(fù)價(jià)均為-2，Z、W同為第六主族元素，W為氧，Z為硫，根據(jù)原子半徑，判斷出四種元素在周期表中的位置關(guān)系：
A．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)堿；
C．同周期元素金屬性逐漸減弱，X>Y；
D．硫在氧氣燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫只能在有催化劑的條件下才能氧化成三氧化硫。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是    （   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．X、Y是元素中期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明x的非金屬性比Y強(qiáng)的是
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．Y的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．下列說(shuō)法不正確的是：
A．若把HF分子寫(xiě)成H2F分子，違反了共價(jià)鍵的飽和性
B．若把碳的軌道式寫(xiě)成則違反了泡里不相容原理
C．若把Be的基態(tài)電子排布式寫(xiě)成1s22s12p1 則違反了能量最低原理
D．若把氧的軌道式寫(xiě)成則違反了洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿
B．所形成的陽(yáng)離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱
C．它們?cè)诳諝庵腥紵忌蒖2O(R指堿金屬)
D．堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是鋰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（   ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3 ＞ H2S＞ HClD．還原性: F－< Cl－< I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知四種短周期元素形成的離子、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（用推斷出的元素符號(hào)表示）
①M(fèi)、N、R、W的原子序數(shù)由大到小的順序是                 。
②M、N、R、W的原子半徑由大到小的順序是             。
③、、、的離子半徑由大到小的順序是?        ?。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。
⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________；
⑶上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是__________________________；
⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。
（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反常現(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是__________。
①E(砷)>E（硒）  ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
(6)用氫鍵表示式寫(xiě)出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）(12分）
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。

（1）Z原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________；XY3-離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。
（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為_(kāi)___________。
（5）化合物A常用于檢驗(yàn)Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+
反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是______（“σ鍵”
或“π鍵”）；X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖
上標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。
該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，
還可存在_______               ；
該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_____；Y原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)____。

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