【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

【答案】B

【解析】

在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會(huì)被氧化為硫酸根離子、鐵離子,加入的鹽酸中含有氯離子,會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,三價(jià)鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色。

A、原溶液中加入硝酸鋇溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,原溶液可能含有SO42-、Ag+,不一定含有SO42-離子,故A錯(cuò)誤;

B、在檢驗(yàn)過(guò)程中加入堿產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明放出了氨氣,原溶液中含有NH4離子,故B正確;

C、加入鹽酸再加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀可能是原來(lái)的溶液中氯離子產(chǎn)生的,也可能是加入的氯離子產(chǎn)生的,原溶液中不一定含有Cl-,故C錯(cuò)誤;

D.在原溶液中加入硝酸鋇溶液和稀鹽酸也就相當(dāng)于加入硝酸溶液,硝酸有強(qiáng)的氧化性,可以將Fe2+氧化成Fe3+,原溶液中不一定含有Fe3+離子,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄可用于釀酒。

1)檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的CuOH2,加熱,其現(xiàn)象是_______________________________________

2)葡萄在釀酒過(guò)程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式。

C6H12O6(葡萄糖)2________+2C2H5OH

3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯,酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:

試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。

試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

若分離出試管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的儀器是____(填序號(hào))。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長(zhǎng)頸漏斗

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化情況如圖甲所示,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示,在t2、t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件(溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡狀態(tài)①和②對(duì)應(yīng)的溫度相同,則①和②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同

C. t2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)

D. t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX的酸性弱于HY

B. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1×10-12 molL-1

C. c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY)

D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理

B.鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕的作用

C.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱

D.積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂茫瑴p少化石燃料的使用

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑食品添加劑、感光劑等。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)水合肼的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

用下圖裝置制取水合肼,其連接順序?yàn)?/span>_________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________,裝置D的作用是__________________

(2)碘化鈉的制備

步驟一:向三口燒瓶中加入8.2gNaOH30mL,攪拌冷卻加入25.4g單質(zhì)碘,開動(dòng)磁力攪拌器,保持60~70℃至反應(yīng)充分;

步驟二繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIONaIO3,NaI溶液粗品同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體;

步耀三向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭煮沸半小時(shí),然后將溶液與活性炭分離;

步驟四將步驟三分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.3g。

步驟一反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃的原因是________________________;該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______________________________。

步驟二中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

步驟三將溶液與活性炭分離的方法是_____________________________。

本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

I.將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由:_________。

II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問(wèn)題。

1)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸,某同學(xué)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫,請(qǐng)寫出試管中發(fā)的離子反應(yīng)方程式______

2)甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;寫出選用物質(zhì)的名稱:A__,B__,C___;上述反應(yīng)的離子方程式_____;_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg

④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到cg

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為dg

請(qǐng)回容以下問(wèn)題:

(1)裝置中干燥管B的作用是____________。

(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果______(填偏高、偏低或不變);

(3)步驟⑤的目的是______________

(4)步驟⑦的目的是___________________。

(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列填空:

(1)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達(dá)),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________

(2)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下:

Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為________________________;Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為_________________________

(3)已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_____________________,

②Ag電極的電極反應(yīng)式是__________________________

③Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________________,

CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案