【題目】V2-、W3-、X2+、Y2-、Z-是由短周期元素形成的簡單離子,其中V2-、W3-、X2+均是10電子的微粒,Y2-、Z-與Ar原子具有相同的電子數(shù)。(請用化學(xué)用語回答下列問題)
(1)V2-的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)V、W、X的原子半徑由小到大的順序是______________________。
(3)無水W2H4為無色液體,在298k時與V2氣體迅速反應(yīng)生成W2氣體和液態(tài)的V的最簡單氫化物,若生成1mol該液態(tài)氫化物放出311.2kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)YZ2是一種重要的化工產(chǎn)品,熔點(diǎn):-78℃,沸點(diǎn):59.6℃,加熱至40℃以上,部分開始分解,YZ2晶體屬于___________晶體。
(5)①Na2YO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________。
②已知:室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.3×10-8,請通過計(jì)算確定NaHYO3水溶液的酸堿性(請寫出計(jì)算過程)_________________________________。
【答案】 O N Mg N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622.4kJ/mol 分子 c(Na+)>c (SO32-)>c(OH-)> c(HSO3-)>c(H+) NaHSO3中HSO3-的水解常數(shù)Kh=Kw/ Ka1=≈7.1×10-13,因?yàn)?/span>HSO3-的電離常數(shù)為6.3×10-8,大于Kh,所以HSO3-在溶液中以電離為主,NaHSO3溶液顯酸性。
【解析】
V2-、W3-、X2+均是10電子的微粒,確定V為氧元素、W為氮元素、X為鎂元素;Y2-、Z-與Ar原子具有相同的電子數(shù),確定Y為硫元素、Z為氯元素。
(1)O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為;
正確答案:。
(2)微粒半徑變化規(guī)律①電子層數(shù)越多,半徑越大②電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,吸電子能力越強(qiáng),半徑越小。所以V、W、X的原子半徑由小到大的順序是O、N、Mg;
正確答案:O、N、Mg。
(3)無水N2H4(l)與O2(g)迅速反應(yīng)生成N2(g)和液態(tài)的H2O,若生成1mol該液態(tài)氫化物放出311.2kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622.4kJ/mol;
正確答案:N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622.4kJ/mol。
(4)SCl2是一種重要的化工產(chǎn)品,熔沸點(diǎn)低,所以SCl2晶體屬于分子晶體;
正確答案:分子。
(5)①根據(jù)多元弱酸根(1)少量水解(2)分步水解,第一步為主;確定Na2SO3溶液中離子濃度從大到小的順序是c(Na+)>c (SO32-)>c(OH-)> c (HSO3-)>c(H+);
正確答案:c(Na+)>c (SO32-)>c(OH-)> c (HSO3-)>c(H+)。
②NaHSO3中HSO3-的水解常數(shù)Kh=Kw/ Ka1=≈7.1×10-13,因?yàn)?/span>HSO3-的電離常數(shù)為6.3×10-8,大于Kh,所以HSO3-在溶液中以電離為主,NaHSO3溶液顯酸性;
正確答案:NaHSO3中HSO3-的水解常數(shù)Kh=Kw/ Ka1=≈7.1×10-13,因?yàn)?/span>HSO3-的電離常數(shù)為6.3×10-8,大于Kh,所以HSO3-在溶液中以電離為主,NaHSO3溶液顯酸性。
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【題目】某課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光,裝置如下。下列說法錯誤的是
A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C.電子由鋅片→稀硫酸→銅片D.電解質(zhì)溶液中,陽離子移向銅片
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【題目】下列說法正確的是( )
A.含有共價鍵的化合物可能是共價化合物
B.在共價化合物中可能存在離子鍵
C.含有離子鍵的化合物中一定是沒有共價鍵
D.難失電子的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)
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【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理,測得溶液的pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)
B. 水的電離程度:a點(diǎn)小于c點(diǎn)
C. 原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8mol·L-1
D. 生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁。 | 碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng) |
B | 室溫下,向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。 | Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C | 室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。 | Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng) |
D | 室溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3–結(jié)合H+的能力比 |
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【題目】已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L-1·min-1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
A. 0.5mol·L-1·min-1B. 1mol·L-1·min-1
C. 2mol·L-1·min-1D. 3mol·L-1·min-1
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【題目】工業(yè)上用甲和乙通過化合反應(yīng)制備丙,如圖是三種分子的模型圖,根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論錯誤的是
A. 甲的化學(xué)式為C2H4
B. 乙和丙都屬于氧化物
C. 化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變
D. 保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子
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【題目】下列金屬①鐵;②鎂;③錳;④釩;⑤鉻可用對應(yīng)的氧化物和鋁粉通過鋁熱反應(yīng)制備的是( )
A.①②④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤
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【題目】下列敘述與甲烷無關(guān)的是( )
A.天然氣的主要成分
B.造成“光化學(xué)煙霧”的氣體
C.“西氣東輸”工程運(yùn)輸氣體的主要成分
D.煤礦中瓦斯爆炸
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