【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）

A.可用于實驗室制取少量NH3或O2

B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D.制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

【答案】D

【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣，A正確；

B.關閉活塞后，從a處加水就可以形成一個密閉的空間，可以用來檢驗裝置②的氣密性，B正確；

C.短進長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3，C正確；

D.裝置④左邊是陽極，OH-放電，所以左邊生成H2SO4，b應該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應該是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1）可通過觀察圖一的現(xiàn)象：_______________，而定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_____________，你認為還可以作何改進？____________________。

圖一 圖二

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是_______________________。圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應X（g）+2Y（g）Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列表述正確的是（　�。�

A. 達到平衡時，X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：2：1

B. a點正反應速率大于逆反應速率

C. 反應達平衡時，降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D. 該條件下，反應達平衡時，X平衡轉(zhuǎn)化率為25%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值

B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlO

C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D. 圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A. 若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應

C. 裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，完全正確的一組是

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

A.①④⑦⑩B.②③④⑩C.⑤⑥⑦⑧D.①②⑥⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的結(jié)構式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是

A. 該反應若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJ

B. 該反應的進行一定需要加熱或點燃條件

C. 該反應斷開化學鍵消耗的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量

D. 生成2molB-B鍵放出E2kJ能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻和廢水常用方法，過程如下：CrO42-

Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知廢水中Cr的含量為，當溶液中離子濃度小于時認為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，有關敘述中不正確的是

A.上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應

B.第二步離子方程式為：

C.處理含鉻廢水可使用強堿，也可以使用弱堿氨水

D.當時，廢水中鉻元素沉淀完全

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2 N2O4；△H<0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將___________(填：變大、變小、不變)。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將______(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_____，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填： 變大、變小、不變)。

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，___________中的顏色較深。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案