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【題目】短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序數逐漸增大。四種元素形成的化合物結構如圖所示，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結構。且X與Z、Y、P均可形成電子數相等的分子，X2P常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是（ ）

A.X和P形成的化合物中可能存在非極性共價鍵

B.Z、Y、P的非金屬性和最高價氧化物對應水化物的酸性都逐漸增強

C.Y的氫化物能和它的最高價氧化物對應水化物反應生成鹽

D.X形成的簡單離子半徑不一定比Li+小

【答案】B

【解析】

短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序數逐漸增大。四種元素形成的化合物結構如圖所示，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結構。且X與Z、Y、P均可形成電子數相等的分子，X2P常溫常壓下為液體，則推出X為H，Z為C，Y為N，P為O。

A. X和P形成的化合物H2O2中存在非極性共價鍵，故A正確；

B. C、N、O的非金屬性逐漸增強，O無最高價氧化物對應水化物，故B錯誤；

C. Y的氫化物能NH3和它的最高價氧化物對應水化物HNO3反應生成鹽NH4NO3，故C正確；

D. 根據同電子層結構核多徑小，因此X形成的簡單離子H－半徑大于比Li+，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學式為(　　)

A.Fe2O32SO37H2OB.4Fe2O310SO325H2O

C.3Fe2O36SO320H2OD.2Fe2O35SO317H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是

A.該過程中H2O被還原生成氧氣

B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定

D.該過程的化學方程式為：2N2＋6H2O4NH3＋3O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)排放物可能對環(huán)境和人體健康產生危害，必須經過處理才可排放。根據題意回答下列問題。

Ⅰ．處理含SO2、NO的煙氣

在323 K溫度下，向盛有NaClO2溶液的鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣。

(1)寫出NaClO2溶液脫硝過程中反應的離子方程式___________________ 。

(2)由實驗測得，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

(3)采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2，也能較好的除去SO2。從化學平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比NaClO具有的優(yōu)點是___________________。

Ⅱ．處理含H2S的煙氣

生物脫H2S原理為：

H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1

4FeSO4(aq) + O2(g) + 2H2SO4(aq) 2Fe2(SO4)3(aq) + 2H2O(l) ΔH2

(1)反應2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=___________________。

(2)若反應溫度過高，反應速率下降（如圖），其原因是______________。

Ⅲ．處理污水的化學方法有許多，混凝法、氧化還原法、中和法、電解法等。處理含Na2SO4的廢水常用三室式電滲析法，原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

(1)負極反應式為___________________。

(2)當電路中通過1電子的電量時，會有_________的O2生成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，A和B碳原子數相等，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。下面是幾種物質的轉化關系圖：

完成下列填空：

（1）操作⑥的名稱為：_____________________________________，上述反應中屬于取代反應的是___________（填序號）

（2）寫出比B多兩個碳原子，且不能發(fā)生非燃燒性氧化反應的同系物的結構簡式：___。

（3）寫出反應③所用的堿液為氫氧化鈉溶液，寫出反應③的化學方程式____________。

（4）寫出F的名稱________________________，反應⑤的反應類型為_________。

（5）寫出檢驗B的催化氧化產物的化學方程式____________，實驗現象是______。

（6）寫出兩個既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應的C的同分異構體結構簡式。

________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關信息如下：

①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

②ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線。請回答：

（1）①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是__。

②步驟Ⅰ可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現象是__。

（2）步驟Ⅱ須加入過量H2O2理由是__。

（3）步驟Ⅲ，合適的pH范圍是__。

（4）步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現晶膜，停止加熱；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。

請給出上述操作的正確順序__。(操作可重復使用)

（5）步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO47H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇__方式進行冷卻結晶。

A.快速降溫 B.緩慢降溫 C.變速降溫

（6）①ZnSO47H2O產品的純度可用配位滴定法測定。

下列關于滴定分析，正確的是__。

A.圖中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移

D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉

E.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小

②圖中滴定終點是的讀數是___mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質

B.和 為同一物質

C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體

D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團，互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯通入溴水中發(fā)生的化學反應方程式_______________________________________。實驗室制取乙烯的化學反應方程式_____________________________________。

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