(9分)
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問題：
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為                              ：
(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是           ，分離得到固體的主要成分是      ，從固體中分離出銅需采用的方法是                   ；
(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ；
(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為                  。(列式計算)
：（1）2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+；（2）回收銅；Cu和Fe；加鹽酸反應(yīng)后過濾；（3）FeCl2+Ca(OH)2 =Fe(OH)2↓+CaCl2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）c(Fe3+)=4.0×10-38÷(10-9)3= 4.0×10-11 (mol/L)。
：（1）氯化鐵溶液蝕刻銅板發(fā)生的離子方程式為：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+；（2）過程I中加入鐵屑是為了回收銅；分離得到的固體是過量的鐵屑和生成的銅；分離鐵和銅時，可以加鹽酸反應(yīng)后過濾；（3）過程II中，加入石灰水的反應(yīng)為：FeCl2+Ca(OH)2 =Fe(OH)2↓+CaCl2；生成氫氧化亞鐵繼續(xù)被氧化：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3；（4）調(diào)節(jié)溶液的pH值為5，結(jié)合Ksp= c(Fe3+)·c(OH-)3和c(OH-)=Kw/c(H+)，可得：c(Fe3+)=4.0×10-38÷(10-9)3= 4.0×10-11 (mol/L)。
(2)這是先置換出銅，鐵過量固體為鐵與銅的混合物，再分離銅應(yīng)加入鹽酸；(3)II步驟是亞鐵離子生成Fe(OH)2，鼓入空氣為轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3；(4)
【考點定位】此題以銅板的蝕刻為載體，綜合考查了離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離、元素化合物和相關(guān)計算知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子一定是陽離子
B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成
C．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似
D．如果將過量的二氧化錳與20mL、12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定為0.06mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價態(tài)的鐵氧化物所致。我國古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的，幾乎無一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因：
①青磚中含的是FeO；②青磚中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇長期酸雨侵蝕會風(fēng)化溶解使磚瓦強度降低；④Fe3O4性質(zhì)穩(wěn)定；⑤FeO性質(zhì)穩(wěn)定。你認(rèn)為有道理的是
A．①③⑤B．②③④C．③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是
A氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體
B．明礬和液氯都可用于處理生活用水
C．漂白粉和過氧化鈉都可用于漂白有色織
D．常溫下，鐵和銅分別放在濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

由鋅和銅構(gòu)成的合金共10 g，放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2．24L，試求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(13分）某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以1000C預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是＿＿＿（填序號）
A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應(yīng)在＿＿＿＿中進(jìn)行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反
應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9．6 g固體，則該鐵氧體的化學(xué)式為＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2014屆上海市六校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷）
鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．
（一）用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。

（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應(yīng)選擇
A．濃硫酸B．10moL/L硫酸C．3moL/L硫酸D．任意濃度硫酸；
溫度宜控制在______；加熱的同時需適當(dāng)補充水，原因是          。反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）/n（H2SO4）         1(填“＜”、“＞”或“=”)。
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是 　。
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關(guān)資料如下：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2．3
7．5
3．4
完全沉淀
3．2
9．7
4．4
 
（4）加NaHCO3時，混合液pH值應(yīng)控制在_______________________。
（5）反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：___________________。
（6）實際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是________，氣體X與NO配比的比例是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板____________________________。
（2）吸收劑X的化學(xué)式為              　　    ；氧化劑Y的化學(xué)式為________________。
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因_________。
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用      （填序號）。
A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：
①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-
②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O
③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
現(xiàn)稱取1．980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422
℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：

(1)A的化學(xué)式為________。
(2)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式______________________________________
(3)寫出反應(yīng)Ⅵ的離子方程式______________________________________
(4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)___________________________
(5)反應(yīng)Ⅵ后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70 ℃     燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________

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同步練習(xí)冊答案