【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素,它們的單質(zhì)、合金及其化合物在催化劑和能源領(lǐng)域用途非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為__。結(jié)合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因:__。
(2)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。
①ClO4-的空間構(gòu)型為__。
②CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3,與Co3+形成配位鍵的原子是__。(已知CO32-的結(jié)構(gòu)式為)
③NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備,雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為__,1mol中含有σ鍵的物質(zhì)的量為__。
④[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>__。
(3)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,它的化學(xué)式可表示為___。晶胞中離1個(gè)Mn原子最近的Ni原子有__個(gè)。
(4)鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。若該晶體儲氫時(shí),H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為anm,則鎳鎂晶體未儲氫時(shí)的密度為__(列出計(jì)算表達(dá)式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)gcm-3。
【答案】[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6) Fe3+的基態(tài)電子排布式為3d5,Co3+的基態(tài)電子排布式為3d6,Fe3+具有半充滿結(jié)構(gòu),而Co3+不具備半充滿結(jié)構(gòu),因此Fe3+氧化性比Co3+弱 正四面體 N和O sp和sp2 9mol N2H4與H2O之間可以形成氫鍵 Ni2MnGa 8
【解析】
(1)基態(tài)Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2),則基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6)。利用價(jià)電子排布式判斷價(jià)電子層是否達(dá)穩(wěn)定狀態(tài),可得出Fe3+比Co3+氧化性弱的原因是Fe3+的基態(tài)電子排布式為3d5,Co3+的基態(tài)電子排布式為3d6,Fe3+具有半充滿結(jié)構(gòu),而Co3+不具備半充滿結(jié)構(gòu),因此Fe3+氧化性比Co3+弱。 (2)①ClO4-中,Cl的價(jià)層電子對數(shù)為4,且不存在孤對電子,由此可推出空間構(gòu)型為正四面體。答案為:正四面體;
②CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3,配體為NH3和CO32-,則與Co3+形成配位鍵的原子為N和O。答案為:N和O;
③從雙聚氰胺的結(jié)構(gòu)中,能得出碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為2和3,則雜化軌道類型為sp和sp2;兩個(gè)原子間只能形成1個(gè)σ鍵,由結(jié)構(gòu)可確定1mol中含有σ鍵的物質(zhì)的量為9mol。答案為:sp和sp2;9mol;
④配體N2H4能與水混溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>N2H4與H2O之間可以形成氫鍵。答案為:N2H4與H2O之間可以形成氫鍵;
(3)晶胞中,Ni原子位于每個(gè)小立方體的體心,則晶胞中所含Ni原子個(gè)數(shù)為8;Mn原子位于頂點(diǎn)和面心,則晶胞中所含Mn原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4;Ga原子位于體心和棱上,則晶胞中所含Ga原子個(gè)數(shù)為1+12×=4,則化學(xué)式為Ni2MnGa。晶胞中,Mn原子在面心,而Ni原子在小立方體的體心,則晶胞中離1個(gè)Mn原子最近的Ni原子有8個(gè)。答案為:Ni2MnGa;8;
(4)每個(gè)面的兩條相交的棱的中點(diǎn)連線即為“距離最近的兩個(gè)H2分子之間的距離為anm”,設(shè)立方體的邊長為x,則a2=()2+()2,從而求出x=nm。每個(gè)晶胞中含有4個(gè)NiMg2,則可求出鎳鎂晶體未儲氫時(shí)的密度為=g/cm3。答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:
①2,2,3,3四甲基戊烷______________________________________;
②2,5二甲基庚烷_________________________________________;
③2,3二甲基6乙基辛烷___________________________________。
(2)寫出下列物質(zhì)的分子式
①__________________________________;
②__________________________________。
(3)寫出下列物質(zhì)的鍵線式
①__________________________________;
②CH3CH=CHCH3__________________________________。
(4)按照系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物
CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_________________________________。
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【題目】油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)是一種典型的脂肪,在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg該化合物,常人需快走約200公里(每快走1公里按平均耗能190 kJ計(jì))。則油酸甘油酯的燃燒熱△H約為( )
A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1
C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-1
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【題目】下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度最大的是( )
A.AgCl(Ksp=1.8×10-10 molL﹣1)
B.Ag2CO3(Ksp=8.1×10-12 molL﹣1)
C.Ag2CrO4(Ksp=9.0×10-12 molL﹣1)
D.AgBr(Ksp=5.0×10-13 molL﹣1)
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【題目】25℃時(shí),往二元弱酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.K(HA-)的數(shù)量級為10-7
B.通入HCl的過程中,水電離出的c(H+)不斷增大
C.在Na2A溶液中:c(OH-)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(H+)
D.當(dāng)通入的HCl的物質(zhì)的量與Na2A的物質(zhì)的量相等時(shí)c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是___。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是___。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是___,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的電極反應(yīng)式是___。
②Y電極的材料是___。
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí),陰極增重___克。
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【題目】苯甲酰氯()是制備染料,香料藥品和樹脂的重要中間體,以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)):
+COCl2+CO2+HCl
已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氫,與氨很快反應(yīng),主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì) |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水,溶于醇、苯。極易揮發(fā),穩(wěn)定性差,450℃以上發(fā)生熱分解 |
I.制備碳酰氯
反應(yīng)原理:2 CHCl3+O2 2HCl+COCl2
甲. 乙. 丙. 丁. 戊.
(1)儀器M的名稱是____________
(2)按氣流由左至右的順序?yàn)?/span>___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)試劑X是_______________(填名稱)。
(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。
(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)
(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸,先加熱至140~150℃,再通入COCl2,充分反應(yīng)后,最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯,則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。
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【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列關(guān)系式中正確的是( )
A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0
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【題目】現(xiàn)在科學(xué)家正在尋求將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的辦法,其中辦法之一就是利用太陽能將H2O分解成H2,再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。如圖是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3
B.如果H—H的鍵能為akJ·mol-1,O=O鍵能為bkJ·mol-1,則斷開1 mol H—O鍵所需要的太陽能為(ΔH1+a+b) kJ
C.1 mol H2燃燒生成液態(tài)水放出|ΔH3| kJ的熱量
D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多ΔH2kJ
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