Question

按要求回答下列問題：
（1）金剛石、石墨燃燒的熱化學方程式：①C（s，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ/mol      ②C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應熱△H=

+1.9kJ/mol；

．
（2）試寫出硫酸銅溶液中加入過量濃氨水的離子方程式：

Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O

．
（3）已知25℃時，CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5，H₂CO₃ 的Ka₁=4.1×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH₄⁺的濃度由大到小的順序是

③④①②

（填序號）．
①CH₃COONH₄    ②NH₄HCO₃   ③NH₄HSO₄  ④NH₄NO₃．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律來解答；
（2）硫酸銅溶液與氨水反應可生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，氫氧化銅沉淀能溶于過量的氨水；
（3）根據(jù)銨根水解水解溶液呈酸性，酸性抑制銨根水解，堿性促進銨根水解；硫酸氫根顯酸性，硝酸根中性，碳酸氫根和醋酸根都顯堿性，由數(shù)據(jù)可知醋酸酸性大于碳酸，則醋酸根堿性小于碳酸氫根．

解答：解：（1）已知：①C（s、金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
利用蓋斯定律將②-①可得：C（s、石墨）=△C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，
故答案為：+1.9 kJ/mol；
 （2）硫酸銅溶液與氨水反應可生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，氫氧化銅沉淀能溶于過量的氨水；則該反應為
CuSO₄+4NH₃?H₂O═Cu（NH₃ ）₄]SO₄+4H₂O，其離子反應為：Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃ ）₄]²⁺+4H₂O，
故答案為：Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃ ）₄]²⁺+4H₂O；
 （3）銨根水解水解溶液呈酸性，酸性抑制銨根水解，NH₄⁺的濃度增大，堿性促進銨根水解，NH₄⁺的濃度減少；硫酸氫根顯酸性，硝酸根中性，碳酸氫根和醋酸根都顯堿性，由數(shù)據(jù)可知醋酸酸性大于碳酸，則醋酸根堿性小于碳酸氫根．所以NH₄⁺的濃度由大到小的順序③④①②，故答案為：③④①②．

點評：本題主要考查了蓋斯定律的運用以及外界條件對水解平衡的影響，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．