【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)配平①中反應(yīng)的離子方程式: Fe2+ +H+ +NO3- ===Fe3+ +NO↑+H2O ____

2上述離子中,溶液X中除H外還肯定含有的離子是____,不能確定是否含有的離子是__,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是____。

3)沉淀G的化學(xué)式為____,寫出生成沉淀I的離子方程式____

4)假設(shè)測定A、FI均為0.01mol,10ml X溶液中n(H)0.04mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量為0.07mol,能說明(2)中不能確定的陰離子存在的理由是____。

【答案】 3Fe2++4H++1NO3- ===3Fe3++1NO↑+2H2O Fe2+、NH4+、Al3+、SO42- Fe3+、Cl- 取原溶液少量于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,則證明含有Fe3+,反之則無 Fe(OH)3 AlO2-+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+HCO3- 由題意可知,NO、NH3、Al(OH)3均為0.01mol,則溶液中含有Fe2+0.03mol,NH4+為0.01mol,Al3+為0.01mol,H+為0.04mol,則正電荷為0.14mol,而SO42-為0.07mol,則負(fù)電荷為0.14mol,電荷恰好守恒。若(2)中檢驗(yàn)出含有Fe3+,則一定含有Cl-,若檢驗(yàn)沒有Fe3+,則一定不含Cl-

【解析】本題主要考查離子反應(yīng)。

1)配平①中反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++1NO3- ===3Fe3++1NO↑+2H2O

2強(qiáng)酸性溶液中H、CO32-,H、SO32-發(fā)生反應(yīng),肯定不存在CO32-、SO32-。上述溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生NO氣體,表明溶液含有NO3-和還原性離子Fe2+。生成硫酸鋇沉淀,表明溶液含有SO42-。同時(shí)排除與SO42-發(fā)生反應(yīng)的Ba2+。在過量NaOH溶液作用下產(chǎn)生氨氣,表明溶液含有NH4+。在過量CO2作用下產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3,表明溶液含有Al3+。因此,上述離子中,溶液X中除H外還肯定含有的離子是Fe2+、NH4+Al3+、SO42-,不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是取原溶液少量于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,則證明含有Fe3+,反之則無

3)沉淀G的化學(xué)式為Fe(OH)3,生成沉淀I的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+HCO3-。

4)假設(shè)測定AF、I均為0.01mol,10ml X溶液中n(H)0.04mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量為0.07mol,能說明(2)中不能確定的陰離子存在的理由是由題意可知,NO、NH3Al(OH)3均為0.01mol,則溶液中含有Fe2+0.03mol,NH4+0.01mol,Al3+0.01molH+0.04mol,則正電荷為0.14mol,而SO42-0.07mol,則負(fù)電荷為0.14mol,電荷恰好守恒。若(2)中檢驗(yàn)出含有Fe3+,則一定含有Cl-,若檢驗(yàn)沒有Fe3+,則一定不含Cl-。

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B.金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2,則金屬銅與反應(yīng)也能產(chǎn)生Cu(OH)2和H2

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A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△H<0
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△H>0
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,△H>0
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,△H<0

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