下列說法正確的是（ ）

A．改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

B．濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

C．溫度或壓強(qiáng)的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

原子核內(nèi)無中子

Y

組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2

Z

地殼中含量最高的元素

W

原子質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12

R

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

（1）Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。

（2）Y2電子式為 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是 （填共價或離子）；X與Z形成的18e－微粒的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物的化學(xué)式為____________。該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是__________________（用化學(xué)式表示）。

（4）W在元素周期表中的位置為_______；能夠說明W和R金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有 。

a．W單質(zhì)的熔點(diǎn)比R單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b．W的化合價比R的低

c．常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈，而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯

d．W最高價氧化物的水化物的堿性比R強(qiáng)

（5）寫出工業(yè)上冶煉R的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物的命名正確的是（ ）

A．二溴乙烷

B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯

C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯

D．2，4，4﹣三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g） 2HI（g）ΔH＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

（2）根據(jù)圖甲數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v（HI）為________。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號回答）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向a mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金屬鈉，反應(yīng)完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，則加入金屬鈉的物質(zhì)的量為（ ）

A．2.5a×10-4mol B．a(chǎn)×10-3mol C．7.5a×10-4mol D．a(chǎn)×10-4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0．1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

（1）該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝ (用a、b 的代數(shù)式表示)。

（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率

(填“增大”“不變”或“減小”)

Ⅱ．T ℃時，純水中c(OH－)為10－6 mol·L－1，則該溫度時

（1）將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液按體積比9：2 混合，所得混合溶液的pH為 。

（2）若1體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。

Ⅲ． 在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0． 2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

（1）該氫氧化鈉溶液濃度為________________。

（2）在B點(diǎn)，a_________12．5 mL(填“＜”“＞”或“=”)。

（3）在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是（ ）

A．混合物中各組分的濃度改變

B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化

C．正、逆反應(yīng)速率改變

D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于如圖不正確的說法是( ）

A．此種堆積為面心立方最密堆積

B．該種堆積方式稱為銅型

C．該種堆積方式可用符號…ABCABC…表示

D．該種堆積方式所形成晶胞中原子的空間占有率為68%

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