【題目】SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是（ ）

A.能使品紅溶液褪色

B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.一定條件下，能與氧氣反應(yīng)

D.可在紅酒中大量添加SO2

【答案】D

【解析】

A. SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；

B. SO2屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，B正確；

C. SO2具有還原性，一定條件下，能與氧氣反應(yīng)生成SO3，C正確；

D. 紅酒中添加SO2，SO2具有還原性，可以防止紅酒被氧化變質(zhì)；SO2有毒，服用含有大量SO2的紅酒能致癌，對(duì)身體健康帶來(lái)危害，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A. 銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅離子在銅片表面被還原

C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D. 鹽橋中陽(yáng)離子進(jìn)入左燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是

A. C12、Br2、I2B. CO2、SiO2 、KCl

C. O2、I2、HgD. 金剛石、NaCl、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮、銅形成的單質(zhì)及它們形成的化合物有重要研究和應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：

(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)簡(jiǎn)式如圖所示。

①基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_________，在元素周期表中銅位于_________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

③鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數(shù)是_________，N原子的雜化類型為_________。

(2)C60是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種，N60是未來(lái)的火箭燃料，二者結(jié)構(gòu)相似。

①有關(guān)C60和N60的說(shuō)法中正確的是_________。

A.C60和N60均屬于分子晶體 B.N60的穩(wěn)定性強(qiáng)于N2

C.C60中碳原子是sp3雜化 D.C60易溶于CS2、苯

②近年來(lái)，科學(xué)家合成了一種具有“二重結(jié)構(gòu)”的球形分子，它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中，則該分子中含有的化學(xué)鍵類型為___________ (填“極性鍵”“非極性鍵”)。

(3)原子坐標(biāo)參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個(gè)基本參數(shù)。

①圖中原子坐標(biāo)參數(shù)分別為：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。

②圖為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶體的密度為_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 4mol A氣體和 2mol B氣體在 2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)．若經(jīng)2s后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.2 molL-1s-1 B. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1

C. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1 molL-1s-1 D. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

用CCl4提取溴水中的Br2

除去乙醇中的苯

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液

裝置或儀器

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：

已知部分信息如下：

I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；

Ⅱ.浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl2、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；

Ⅲ.常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)NaH2PO2中P的化合價(jià)為___________。

(2)“酸浸”過(guò)程中SbCl3和Sb2S3反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。

(3)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(4)已知：浸出液中C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb2+)=0.1mo/L。在沉淀銅、鉛過(guò)程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是______________________(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，___________。

(5)在“除砷”過(guò)程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應(yīng)中氧化劑還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。常溫下，SbCl2溶液的pH<7，用離子方程式表示其原因：_____________________。

(6)在“電解”過(guò)程中，以惰性材料為電極，陰極的電極反應(yīng)式為______________________；“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過(guò)U0V時(shí)，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是_____，操作②的名稱是____。

（2）試劑a是_____(填化學(xué)式，下同)，試劑b是____，固體B是_____。

（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有水蒸氣。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的主要目的是__________________________。

(2)與實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

(3)圖中所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在不足。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的D處畫圖補(bǔ)充有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和所用試劑。_______

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