【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ）

A．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A、NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中，氫氧根離子應(yīng)與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，錯(cuò)誤；B、元素不守恒，錯(cuò)誤；C、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，而溴離子被氧化一半，所以亞鐵離子、溴離子與氯氣的物質(zhì)的量之比是1:1:1，正確；D、離子方程式中的氫離子、氫氧根離子不符合硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式中的離子比，錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于物質(zhì)Na3PO4的有關(guān)說法不確切的是

A.屬于鈉鹽B.屬于正鹽

C.屬于氧化物D.屬于磷酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，30min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（ ）
A.30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010molL﹣1min﹣1
B.容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45mol
C.容器中A，B，C，D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6
D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：________________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_______。

Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng)）

假設(shè)1：__________。

假設(shè)2：只有Na2SO4； 假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，應(yīng)為假設(shè)2成立，請(qǐng)據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-

B. 當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為336mL

C. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.6g

D. A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.氯水B.鹽酸C.CuSO4·5H2OD.漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下:

I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅱ.向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4,同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟I 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________ 。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因: ___________ 。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4 溶液的離子方程式為___________ 。

(4)步驟II 所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4,流程如下:

①測(cè)得濾液中c(Fe2+)為a mol/L,若要處理1m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液___________kg(用含a 的代數(shù)式表示)。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式: ___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）
A.33%
B.40%
C.50%
D.65%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3) 是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。

(1) 工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8~7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是_____。

(2) 實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖4所示。

①石灰乳的作用是________。

②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________。

(3) MnCO3 在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，且其固體殘留率隨溫度的變化如圖5 中A、B、C、D 點(diǎn)所示。則300℃時(shí)，剩余固體中錳元素與氧元素的物質(zhì)的量之比即n(Mn) :n(O)為_______； 圖中點(diǎn)D 對(duì)應(yīng)固體的成分為______ (填化學(xué)式)。

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