相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時體

系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出能量：23．15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是( )

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C．容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量<23.15 kJ

練習(xí)冊系列答案
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關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．電子沿著鹽橋從鋅電極流向銅電極

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．電流從鋅電極通過電流計流向銅電極

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑

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與30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－濃度相同的是( )

A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B．90mL 2mol/L NaCl溶液

C．60mL 1mol/L AlCl3溶液 D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液

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為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是( )。

A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

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（1）甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-。電池工作時正極反應(yīng)式為 。

若以該電池為電源，用石墨做電極電解100 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H+

Cl-

SO42-

c/mol·L-1

1

4

4

1

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，陽極上收集到氧氣標(biāo)況下的體積為 L。

（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式 ；

②除去甲醇的離子反應(yīng)為 ，該過程中被氧化的元素是_____ ，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2時，共轉(zhuǎn)移電子 mol。

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全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，下列說法正確的是（ ）

A．放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時，左槽電解液pH升高

C．充電時，陰極的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

D．充電時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol

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25℃時，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

C．在pH=0的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣

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某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)

B．若加入催化劑，B點會降低

C．若加入催化劑，△H數(shù)值會減小

D．若升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動

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某探究小組用如圖所示裝置進(jìn)行如下實驗，其實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

選項

a中試劑

b中試劑

實驗現(xiàn)象

A

1mL12mol•L﹣1濃鹽酸，0.5gMnO2

0.1gCaCO3、1mL

2mol•L﹣1鹽酸

紅墨水褪色，U形管中液面左右基本持平

B

0.1gNa，3mol水

0.1gNa 3mol乙醇

反應(yīng)開始階段，反應(yīng)結(jié)束靜置一段時間后U形管中液面都是左低右高

C

3mL濃硫酸、鐵釘

3mLNaCl溶液、鐵釘

鐵釘均生銹，U形管中液面左高右低

D

3mL水

3mL飽和FeSO4溶液

一段時間后，U形管中液面左低右高，b管溶液中出現(xiàn)紅褐色渾濁物

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