【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注。它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是( 。

A. n的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)B. 反應(yīng)②是消去反應(yīng)

C. n與互為同分異構(gòu)體D. m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)乙烯分子的6原子共面,可以判斷分子中所有的碳原子一定共面。n中左右兩端分別有2個(gè)飽和的碳原子,這4個(gè)飽和碳原子上的氫原子不可能與所有的碳原子共平面,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. p經(jīng)過得到m,從可以看出,2個(gè)溴原子變成了1個(gè)氧原子,不是消去反應(yīng)生成不飽和的鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.n的分子式為C6H8的分子式也為C6H8,為同分異構(gòu)體;C項(xiàng)正確;

D.m的分子式為C7H8O,屬于芳香族化合物,取代基從整到散可以為—CH2OH或者—OCH3,有兩種,也可以為—OH和—CH3,共3種,共5種,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

本題答案選C

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 84”消毒液中:SiO32-CO32-、Na+、K+

B. 的溶液中NH4+、Ca2+C1-、NO3-

C. 0.1mol/LNaA1O2溶液中:HCO3-NH4+、SO32-Fe3+

D. pH=1的溶液中:Na+、K+、Cl-、S2O32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、同溫同壓下,若A容器中充滿O2、B容器中充滿O3。

1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是_____。

2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是____。

Ⅱ、現(xiàn)有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。

請(qǐng)回答下列問題:

1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____

2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

氣球中收集到的氣體的物質(zhì)的量為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:

已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃):

③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54;離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全。

請(qǐng)回答:

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí),不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點(diǎn)為___________。

(2)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟,造成的后果是_________________________________

(3)“中和除雜”時(shí),生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。

(4)“氟化除雜”時(shí),若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)

(5)“碳化結(jié)晶”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過海水曬鹽可以得到粗鹽粗鹽除含 NaCl ,還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑:Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。

(1)欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑,按滴加順序依次為____

A. 過量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液

B. 過量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液

C. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

D. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液

(2)如何檢驗(yàn)所加 BaCl2 溶液已過量____。

(3)在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____”)可以過量。

(4)在洗滌的時(shí)候,可以使用的最佳洗滌劑是_____。

(5)乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L NaCl 溶液需要稱量 NaCl____g,需使用的玻 璃儀器除了燒杯玻璃棒和膠頭滴管還有_____。

(6)甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作,認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低,乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有____。

A. 定容時(shí),仰視讀數(shù)

B. 洗滌容量瓶后沒有進(jìn)行干燥

C. 未洗滌燒杯和玻璃棒 2 ~3

D. 在定容時(shí)加水超過刻度線,再用膠頭滴管吸出多余部分

E. 加水至刻度線后,搖勻過程中,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是某同學(xué)在一次探究實(shí)驗(yàn)中所 設(shè)計(jì)的裝置圖,圖中空缺處(甲處)分別放置以下四種物質(zhì)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是(

選項(xiàng)

用品

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

固體NaCl

小燈泡不亮

固體NaCl不導(dǎo)電,所以NaCl是非電解質(zhì)

B

銅絲

小燈泡變亮

銅絲能導(dǎo)電,所以銅絲是電解

C

氯化氫的水溶液

小燈泡變亮

氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)

D

二氧化硫的水溶液

小燈泡變亮

二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以二氧化硫是電解質(zhì)

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿,下列操作未涉及的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,氯氣的摩爾質(zhì)量等于71 g

B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素

C. 某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

D. 2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023

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