Question

【題目】凱里一中2018屆高一(1)班的兩名同學(xué)用酸堿中和滴定的方法測定燒堿溶液的濃度。過程如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且30秒內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗硫酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗鹽酸為V2mL。

試回答下列問題：

(1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______________；

A.滴定管內(nèi)液面的變化　 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

(2)錐形瓶中的溶液從_______色變?yōu)?/span>_______色時，且30秒種不變化，停止滴定。

(3)該小組在步驟中①錯誤是______________，由此造成的測定結(jié)果分別是_______，(填偏高、偏低或無影響)。

(4)步驟②缺少的操作是______________________。

(5)如下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，則其讀數(shù)為_______mL。

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)

請計算待測燒堿溶液的濃度為______________mol/L。

Answer 1

【答案】B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化紅無用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次偏高用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管22.59或22.600.1000

【解析】

分析：(1)滴定操作時，左手控制旋塞，右手震蕩錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；(2)隨著滴入錐形瓶中硫酸的增多，溶液的PH 逐漸增大，溶液從紅色變?yōu)闊o色時，且30秒種不變化，達到滴定終點；(3)錐形瓶不能用待測溶液潤洗；若用待測液潤洗，錐形瓶中堿的物質(zhì)的量偏大，消耗酸體積偏大，由此造成的測定結(jié)果偏大；(4)滴定管用蒸餾水洗凈后，要用待盛液潤洗2~3次；(5)滴定管刻度從上到下依次增大；(6)每次消耗硫酸的體積為滴定前后的讀數(shù)差。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算。

解答：(1)為及時關(guān)閉旋塞減小誤差，滴定操作時，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；(2)隨著滴入錐形瓶中硫酸的增多，溶液的PH 逐漸增大，酚酞從紅色變?yōu)闊o色時，且30秒種不變化，達到滴定終點；(3)錐形瓶不能用待測溶液潤洗，步驟中①錯誤是用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；若用待測液潤洗，錐形瓶中堿的物質(zhì)的量偏大，消耗酸體積偏大，由此造成的測定結(jié)果偏高；(4) 滴定管用蒸餾水洗凈后，要用待盛液潤洗2~3次；步驟②缺少的操作是用待盛液潤洗2~3次；(5)精確到0.01 mL，讀數(shù)為22.60；(6)兩次平均消耗硫酸的體積為20.00 mL，

C=0.1000 mol/L。