【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下兩種方法制取氮?dú)狻?/span>
已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。
(1)方法一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)檢驗(yàn)方法一反應(yīng)后所得溶液中是否含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。
(3)方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質(zhì)是_________________,用冰水冷卻的目的是_________________。
(4)方法一與方法二相比所具有的優(yōu)點(diǎn)是_________________。
(5)方法一和方法二中均需用到NH4Cl,NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業(yè)NH4Cl固體中含有少量的FeCl2,可通過如下實(shí)驗(yàn)來提純:將工業(yè)NH4Cl固體溶于水,_________,調(diào)節(jié)溶液的pH為4~5,向溶液中加入活性炭,將溶液加熱濃縮,________獲得純凈的NH4Cl固體。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液)
【答案】 NH4Cl+ NaNO2NaCl+N2↑+2H2O 向試管中加入少量反應(yīng)后所得溶液,向其中加入足量NaOH濃溶液,加熱,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則溶液中含有NH4+,若試紙不變藍(lán),則溶液中不含有NH4+ 氨水 將未反應(yīng)的氨氣冷卻,加大氨氣在水中的溶解度 裝置及操作簡單、所得氮?dú)饧儍簟⒃系睦寐矢?/span> 加入足量的雙氧水 趁熱過濾,將溶液冷卻到0℃,過濾,低溫干燥
【解析】(1)方法一中氯化銨和亞硝酸鈉反應(yīng)生成氮?dú),氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+ NaNO2NaCl+N2↑+2H2O,故答案為:NH4Cl+ NaNO2NaCl+N2↑+2H2O;
(2)氨氣的水溶液顯堿性,可以借助于濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+,具體方法為:向試管中加入少量反應(yīng)后所得溶液,向其中加入足量NaOH濃溶液,加熱,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則溶液中含有NH4+,若試紙不變藍(lán),則溶液中不含有NH4+,故答案為:向試管中加入少量反應(yīng)后所得溶液,向其中加入足量NaOH濃溶液,加熱,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則溶液中含有NH4+,若試紙不變藍(lán),則溶液中不含有NH4+;
(3)方法二中生成的氨氣通過堿石灰干燥后,干燥的氨氣與氧化銅在加熱時(shí)反應(yīng)生成銅,氮?dú)夂退槐鋮s的U型管中所得物質(zhì)是氨水,用冰水冷卻可以將未反應(yīng)的氨氣冷卻,加大氨氣在水中的溶解度,故答案為:氨水;將未反應(yīng)的氨氣冷卻,加大氨氣在水中的溶解度;
(4)方法一與方法二相比所具有的優(yōu)點(diǎn)是裝置及操作簡單、所得氮?dú)饧儍、原料的利用率高,故答案為:裝置及操作簡單、所得氮?dú)饧儍、原料的利用率?/span>;
(5)工業(yè)NH4Cl固體中含有少量的FeCl2,提純時(shí),需要將氯化亞鐵首先氧化為氯化鐵,為了不引入雜質(zhì),可以選用雙氧水,然后調(diào)節(jié)pH,使鐵離子水解沉淀除去,再將NH4Cl溶液,加熱濃縮,由于氯化銨的溶解度受溫度的影響較大,需要趁熱過濾,然后冷卻到0℃結(jié)晶,過濾,低溫干燥即可,故答案為:加入足量的雙氧水;趁熱過濾,將溶液冷卻到0℃,過濾,低溫干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是:
A. 少量SO2通入NaOH溶液中:OH-+SO2→HSO3-
B. H2S通入氯水中:S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C. 二氧化氮溶于水:3NO2+H2O →2H++2NO3-+NO↑
D. 少量NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應(yīng)的是
A. 明礬能生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B. Na2CO3的堿性強(qiáng),所以在食品工業(yè)中用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于腐蝕銅制印刷電路板
D. 鋁合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān),下列做法中對人體健康不會造成危害的是( )
A.用甲醛浸泡海鮮B.用硫磺薰制白木耳
C.用小蘇打做發(fā)酵粉D.用工業(yè)酒精兌制白酒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A,B,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng).經(jīng)2min后,A的濃度從開始時(shí)的1.0 molL﹣1降到0.8 molL﹣1 . 已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2 molL﹣1 . 則2min末B的濃度為 , C的物質(zhì)的量為 . 2min內(nèi),用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,即v(A)= . 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,降低溫度,平衡將 , 若通入0.5L氬氣,平衡將 . (填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”“不移動(dòng)”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量是16g
C.6.02×1023個(gè)O2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的 )、H2 和O2 的混合氣體,若將H2、O2 的混合氣體點(diǎn)燃引爆.活塞先左彈,恢復(fù)室溫后,活塞右滑停留于容器的中央.則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為:①4:5 ②2:5 ③3:8 ④7:2( )
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量.查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3 , 雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等.從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:
(1)固體B的主要用途有(寫出1條即可) .
(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:;
(3)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是 .
若往A溶液中通入足量CO2 , 請寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(5)將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量.課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,求該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
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