【題目】欲分離某CCl4和H2O的混合液，除鐵架臺、鐵圈外，還需要用到的儀器是（ ）
A.漏斗
B.長頸漏斗
C.分液漏斗
D.直形冷凝管

【答案】C
【解析】解：根據(jù)各儀器的作用選取儀器，CCl4和H2O不溶，可用分液分離，分液需要鐵架臺、鐵圈、分液漏斗、燒杯，還需要用到分液漏斗，故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能導電又屬于電解質的一組物質是（ ）

A. 熔融MgCl2、熔融NaOH B. 鹽酸、石灰水

C. 石墨、食醋 D. 稀硫酸、蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀衔顳2C2與水反應生成C的單質（氣體），且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

（1）B在元素周期表中的位置為__________；E的名稱為_____；D的最高價氧化物的水化物的化學式為______。

（2）F和C（題目中的字母）分別形成10電子、18電子分子的化學式為___________和 _____________。

（3）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為___________________（用分子式表示）；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，寫出該反應的化學方程式______________。

（4）F2C和F2E中，熱穩(wěn)定性較高的是______（填化學式），其主要原因是_____________。

（5）E的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，只生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_______________。

（6）KGO3（K、O為鉀和氧）可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽。寫出該反應的化學方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是（ ）
A.H2O的還原
B.NiO（OH）的還原
C.H2的氧化
D.Ni（OH）2的氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質量的下列氣體，同溫同壓下體積最大的是

A.N2B.H2C.SO2D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K= ．
（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離 的c（OH﹣）大小順序為 ．
（3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有 ．
A.c（H+）c（OH﹣）
B.
C.
D.
（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式） ．
A.點b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
B.點 c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
C.點 d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH= ， d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH4+水解的影響），則e點對應的橫坐標為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知1mol單質碳完全燃燒放出熱量為Y kJ，則1molC與O2反應生成CO的熱量變化為

A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ

C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中 Cl- 、Br- 、I - 三者物質的量之比為1∶2∶3，通入一定量的氯氣，當反應后，該比值為3∶2∶1，則反應的氯氣和原溶液中I-的物質的量之比為

A.3∶2B.2∶3C.1∶2D.1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5 ． 回答下列問題．
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5 ， 放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為 ．
（2）反應AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ．
A．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．體系中X2的體積分數(shù)保持不變
D．每消耗1molAX3同時消耗1molAX5
②計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=（保留2位有效數(shù)字）．
③圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b、c ． 該反應在實驗a和實驗c中的化學平衡常數(shù)的大小關系是KaKc（填“＞、＜或=”），其中Kc=（保留小數(shù)點后1位）．

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