【題目】下列實驗操作正確的是(
A.用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲
D.為了加快過濾的速率,用玻璃攪拌過濾器中的溶液

【答案】C
【解析】解:A、托盤天平可以精確到0.1克,不能稱取1.06gNa2CO3固體,故A錯誤;B、量筒可以精確到0.1mL,所以不能量取8.58mL蒸餾水,故B錯誤;
C、稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣,所以可用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲,故C正確;
D、用玻璃攪拌過濾器中的溶液可能會使濾紙破損,故D錯誤.
故選:C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關敘述不正確的是( )

A. 長導管起冷凝、導氣的作用

B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯

C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應的乙酸

D. 導管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下:

已知:①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在,強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子

常溫下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11

請回答下列問題:

(1)“酸浸”時TiO2發(fā)生反應的離子方程式為_______________

(2)“反應”時加入鐵粉的作用為_______________。

(3)“結晶”需控制在70℃左右,溫度過高會導致的后果為_____________

(4)“水解”反應的離子方程式為______________。所得TiO2xH2O 沉淀進行酸洗的目的為____________

(5)為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”最小為________

(6)實驗室用MgCl2溶液制備MgCl26H2O,需進行的操作為_____、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。

(7)FeSO47H2O樣品純度的測定:取a g樣品溶于水配成bmL.溶液;用酸化的cmol/LKMnO4標準溶液滴定,達到滴定終點時消耗標準液的體積為dmL,樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為____ (用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

化合物M是合成香精的重要原料。實驗室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下:

已知: (R1、R2表示烴基或H原子)

請回答下列題:

(1)A的化學名稱為_________,B的結構簡式為________。

(2)C中官能團的名稱為________。

(3)D分子中最多有___個原子共平面。

(4)E→F的反應類型為________。

(5)D+G→M的化學方程式為________。

(6)同時滿足下列條件的D的同分異構體有___種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為________。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應; ②不含環(huán)狀結構

(7)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選),設計制備的合成路線_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)己知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g),△H=-1275.6 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l), △H=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式__________________。

(2)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如圖所示的裝置。

①甲池負極的電極反應為__________________。

②工作一段時間后,測得甲中溶液的pH減小,該電池總反應的離子方程式為______。

③乙池中A(石墨)電極的名稱為__________________(填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”),乙池中總反應式為_________

④當乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2的體積為__mL(標準狀況),假設乙池、丙池中的溶液均為足量,丙池中____(填“C”或“D”)極析出______g銅。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:

已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。

(1)焙燒前礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的______________。

(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________(填化學式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍;除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時反應的離子方程式為______________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L1,當除鈣率達到99%時,溶液中c(F) = ________ mol·L1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]

(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比V0/VA對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.乙烯的結構簡式是CH2CH2

B.乙酸和乙醇都既能與鈉反應產(chǎn)生氣體,又能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體

C.C4H10的一氯取代物共有4

D.標準狀況下,22.4L氯仿中含有3molCl原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______________;(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________(填儀器名稱);

(2)配制NaOH時,在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).

(3)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____________mL(計算結果保留一位小數(shù)).在實驗中其他操作均正確,若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線,則所得配得溶液濃度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖示是由3個圓所構成的類別關系圖,其中I為大圓,II和III分別為大圓之內(nèi)的小圓。下列選項中符合這種類別關系的是( )

A. I: DNA II: RNA III:核酸

B. I:還原性糖 II:果糖 III:蔗糖

C. I:固醇 II:膽固醇 III:維生素D

D. I:蛋白質(zhì) II:酶 III:激素

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