【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對的電子,C、D同主族。E、F都是第4周期元素,E原子核外有4個(gè)未成對電子,F原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號是________,
該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
(2)E2+的價(jià)層電子排布圖是________,
F原子的核外電子排布式是________。
(3)A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為________,
B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為________。
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為________。
(5)某種化合物由D、E、F三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為________,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度:d=________g·cm-3。
【答案】(1)M 9 (2) 1s22s22p63s23p63d104s1
(3)sp2 三角錐形 (4)
(5)CuFeS2 [×4]÷[(524×10-10cm)2×(1 030×10-10)cm]=4.32
【解析】A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對的電子,則A原子核外電子排布式為1s22s22p2, C原子核外電子排布式為1s22s22p4,故A為碳元素、C為氧元素;B原子序數(shù)介于C、O之間,則B為氮元素;C、D同主族,則D為硫元素;E、F都是第4周期元素,E原子核外有4個(gè)未成對電子,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則E為Fe;F原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿,F原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29,則F為銅元素。
(1)基態(tài)硫原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層,符號為M,該能層有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道,共有9個(gè)原子軌道。
(2)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6,其價(jià)層電子排布圖是,F為銅元素,原子核外有29個(gè)電子,原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1。
(3)碳元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3,分子結(jié)構(gòu)式為,中心碳原子成3個(gè)σ鍵、沒有孤電子對,碳原子采取sp2雜化方式;B的氣態(tài)氫化物為NH3,為三角錐形結(jié)構(gòu)。
(4)化合物CO2、N2O和陰離子SCN-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,SCN-中碳原子與硫、氮原子之間分別形成2對共用電子對,SCN-的電子式為
(5)晶胞中D(S)原子位于晶胞內(nèi)部,原子數(shù)目為8個(gè),E(Fe)原子6個(gè)位于面上、4個(gè)位于棱上,E(Fe)原子數(shù)目=6×+4×=4,F(Cu)原子4個(gè)位于面上、1個(gè)位于內(nèi)部、8個(gè)位于頂點(diǎn)上,原子數(shù)目=4×+1+8×=4,晶體中銅、鐵、硫原子數(shù)目之比=4∶4∶8=1∶1∶2,故該晶體化學(xué)式為CuFeS2;晶胞質(zhì)量=×4,晶胞體積=(524×10-10cm)2×(1 030×10-10)cm,該晶體的密度d=
[×4]÷[(524×10-10cm)2×(1 030×10-10)cm]=4.32 g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):
酸或堿 | 電離常數(shù)(Ka或Kb) | 難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4.6×10-4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
HCN | 5×10-10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10-8 | CaCO3 | 5×10-9 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
請回答下面問題:
(1)上述四種酸中,酸性最弱的是_____________ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________________(填序號)。
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是__________________,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________。
(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L-1以上,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ≥____________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國NASA曾開發(fā)一種鐵—空氣二次電池。該電池放電時(shí),其原理如下圖所示,電池反應(yīng)為:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2。
有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是( )
A. a極質(zhì)量不變
B. b極為電池負(fù)極
C. 電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極
D. 由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O B. C4H2C18有5種同分異構(gòu)體
C. 乙酸可以電離,屬于離子化合物 D. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲檢驗(yàn)CO2氣體中是否含有SO2、HCl,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將氣體通入酸化的AgNO3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀a;
②濾去沉淀a,向?yàn)V液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀b.
下列說法正確的是( )
A.沉淀a為AgCl
B.沉淀b為BaCO3
C.氣體中含有SO2
D.氣體中沒有HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程:
①M(fèi)g(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______________,
②將MgCl2溶液在________氣流中蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶制得MgCl2晶體。
③由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。
(2)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
③反應(yīng)結(jié)束后,可加入_________作萃取劑,采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫時(shí),向1L固定容積的容器中充入0.1mol NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. V(NO2)=2V(N2O4) B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)
C. 容器中c(NO2)=c(N2O4)時(shí) D. 容器中氣體的總質(zhì)量保持不變時(shí)
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