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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.物質的量是研究物質所含微粒集體的多少，單位為mol

B.物質的量把微觀粒子數目與宏觀物質的質量聯系起來

C.1molNaCl晶體中含有NA個NaCl分子

D.12gC-12中所含的原子數為阿伏加德羅常數，NA近似為6.02×1023mol-1

【答案】C

【解析】

A．物質的量是用于表示一定數目粒子的集合體的物理量，符號為n，單位為mol，故A正確；

B．物質的量n=，而質量m=nM，故質量m=M，即物質的量可以將質量和微粒數聯系起來，故B正確；

C．氯化鈉是離子晶體，無氯化鈉分子，故C錯誤；

D．12gC-12中含有的碳原子數稱為阿伏伽德羅常數，單位為mol-1，數值近似為6.02×1023，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質量分數____________

(2)產生的氣體在標準狀況下的體積______________；

(3)產生沉淀的質量_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”，其簡單流程如圖所示部分(條件及物質未標出)。

（1）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下：

時間/h

1

2

3

4

5

6

P后/P前

0.9

0.85

0.83

0.81

0.80

0.80

用H2 表示前2 h平均反應速率v(H2) ＝__________ mol·（L·h)-1。

（2）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(1)中反應，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數Kp＝ ________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。

（3）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量(n)關系：

①該反應的ΔH ______ 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲線c表示的物質為 ____________________。

II. 砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。某小組欲探究可逆反應AsO33-+I2+2OH- AsO43- + 2I- + H2O。設計如下圖I所示裝置。實驗操作及現象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當電流變?yōu)榱銜r，向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L的鹽酸，發(fā)現又產生電流，實驗中電流與時的關系如圖II所示。

（1）圖II中AsO43-的逆反應速率:a____b( 填“>”、“<”或“=” )。

（2）寫出圖II中c點對應圖I裝置的正極反應式__________________________。

（3）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆b.溶液的pH不再變化

c.電流表示數變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

B.Al2O3溶于燒堿溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O

C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2+＋SO＝BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺銅合金是一種常用的標準電阻材料，工業(yè)生產中會出現一些技術指標達不到要求的合金，為避免資源浪費可利用如下流程對不達標合金中的鍺、銅進行回收，請回答相關問題。

（1）鍺在元素周期表中的位置是____。

（2）氧化溶解過程中銅參與反應的離子方程式是___。為加快氧化溶解反應速率可采用的措施有___(任寫兩種)。

（3）濾渣的成分是_____。

（4）水解過程發(fā)生的反應是GeCl4+2H2O=GeO2↓+4HCl，為得到純凈的GeO2，對水解所得混合物要進行過濾、洗滌、干燥等操作，判斷GeO2是否洗滌干凈的操作是__。

（5）下列金屬的冶煉原理與流程中鍺的冶煉原理相似的是____(填選項序號)。

A．鈉 B．鋁 C．鐵 D．銀

（6）若含鍺6.2％的高鍺銅合金的質量為50kg，還原過程中參與反應的H2體積為1.792m3(已折合為標準狀況)，則鍺的回收率為____(保留三位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱）。

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _________℃。

Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3C(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1=15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_____。

（2）t3時改變的條件為___________，B的起始物質的量為_______。

（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學設計如圖所示分析方案：

下列分析正確的是

A．若m1>m2時，則混合物M中一定含有Al2O3

B．生成藍色溶液的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．固體B既可能使純凈物，又可能是混合物

D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列有關實驗敘述正確的是________（填序號）。

a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

b.使食鹽水中NaCl結晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角

c.用分液漏斗分離水和乙酸混合液

d.分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，換一個接收容器，再將上層液體從分液漏斗下口放出

e.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

f.取用金屬鈉時，沒用完的鈉要放回原瓶

(2)實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，應量取濃鹽酸體積__mL。使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要_____、____。

(3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)___。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻

F．定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為___，原子個數比為___。

（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物質的量為___，從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質的量濃度為___。

（3）0.5 molCH4的質量為___；標準狀況下，4.48LNH3所含分子數為___。

（4）等物質的量的CH4和N2，所含原子數之比為___，等質量的CH4和N2物質的量之比為___。

（5）3.5molBa(OH)2中含有___個OH-，2.5molNaOH的摩爾質量為__。

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