【題目】通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以估量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H,化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.下列是一些化學(xué)鍵的鍵能.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱,CH4g+4F2g=CF4g+4HFg△H()

A﹣1940 kJ/mol

B+1940 kJ/mol

C﹣485 kJ/mol

D+485 kJ/mol

【答案】A

【解析】

試題分析:在反應(yīng)CH4g+4F2g=CF4g+4HFg中,△H=4×414+4×155kJmol-1 -4×489+4×565kJmol-1=-1940 kJmol-1,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑的保存或使用正確的是( )

A. 金屬鋰保存在煤油中,使用前要用濾紙吸干煤油

B. 過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定,因此過(guò)氧化鈉可露置在空氣中

C. 稱(chēng)量NaOH固體時(shí),應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張等質(zhì)量的紙,左邊紙上放NaOH,右邊紙上放砝碼

D. 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,觀察到火焰顏色為紫色,證明被檢驗(yàn)物中一定有鉀元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物充分燃燒時(shí),消耗氧氣最多的是

A. 甲烷 B. 乙烯 C. D. 乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式,書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl-

C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

酸性氧化物

混合物

A

NaOH

H2SO4

BaCO3

CO2

硫酸

B

KOH

HCl

NaCl

CO

豆?jié){

C

MgOH2

CH3COOH

CaCl2

SO2

鹽酸

D

純堿

HNO3

CaCO3

SO3

空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在生產(chǎn)和生活中,金屬材料幾乎無(wú)處不在。

(1)鋁是一種活潑金屬,具有較強(qiáng)的還原性。

①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng),2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe,稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)。試 用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況:____________________。

②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液?________(填“能”或“不能”),

(2)將鎂、鋁的混合物共0.2 mol,溶于200 mL 4 mol·L﹣1的鹽酸溶液中,然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160 mL時(shí),則金屬粉末中n (Al)=________________________mol。

②0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________________________;

③若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_____________mL;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述正確的是( )

A. 由于鋁的熔點(diǎn)較低,用鋁制容器燒水容器會(huì)很快熔化

B. 硝酸銨既可用作化肥,也可用于制炸藥

C. 氨基酸是一類(lèi)分子中都含有-COOH和-NH2的高分子化合物的統(tǒng)稱(chēng)

D. 石油是混合物,可通過(guò)分餾得到汽油、煤油等純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。

下列說(shuō)法正確的是( )

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在某條件下達(dá)到平衡,測(cè)得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L-1,則此時(shí)溫度高于80℃

D. 80℃達(dá)到平衡時(shí),保持體積不變,往體系中充入一定量的CO,再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中,微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀,說(shuō)明該尿液中含有( )

A、醋酸 B、酒精 C、食鹽 D、葡萄糖

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