【題目】常溫下,將20.0g14.0%NaCl溶液跟30.0g24.0%NaCl溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求:

(1)該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________?

(2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為_________?

(3)1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?

【答案】20.0% 3.93mol/L 4.27mol

【解析】

(1)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算;

(2)先根據(jù)溶液的質(zhì)量與密度的關(guān)系計(jì)算溶液的體積,再根據(jù)溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量,繼而求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量,根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式求出溶液的物質(zhì)的量濃度;

(3)根據(jù)c=來計(jì)算物質(zhì)的量濃度。

(1)20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m1=20.0g×14.0%=2.8g;30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量m2=30.0g×24.0%=7.2g,溶液混合前后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量都不變,所以混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%

(2)混合溶液的密度為1.15g/cm3,NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則混合后NaCl的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=3.93mol/L;

(3)設(shè)應(yīng)溶解的NaCl的物質(zhì)的量為x,則有=3.92molL-1,解得:x=4.27mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,某反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)K=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)。恒容時(shí),溫度升高,C的物質(zhì)的量濃度減小。下列說法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H>0

B. 恒溫恒容時(shí),增大體系壓強(qiáng),c(D)一定增大

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為A(g)+B(g)C(g)+D(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示, 已知它們的最外層電子數(shù)之和為18,下列說法正確的是

A. X,Y,Z,W中可能都是非金屬元素

B. Z的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. 元素的最高化合價(jià):W>Z>Y

D. 原子半徑由大到小的順序:W>Z>Y>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國家實(shí)施青山綠水工程,大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________

(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同溫度下,在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)信息如下表及圖所示,回答下列問題:

容器

容積/L

1

1

溫度/K

T1

T2

起始充入量

lmolO3 2mol NO2

lmolO3 2mol NO2

0-10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

T1________T2 (“>”“<”“=”),T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為____________

③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào))。

A.向容器中充入He,增大容器的壓強(qiáng) B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO2 D.向容器中再充入lmol O32mo NO2

T1時(shí),若起始時(shí)向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO32mollN2O52molO2,則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前,v()________v() (“>”“<”“=”)

(3)廢水處理時(shí),通H2S(或加S2)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃,某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L1,調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時(shí),廢液中c(H2S)=0.1mol·L1,此時(shí)pH約為___________。(已知:Ksp(MnS)=5.0×1014,H2S的電離常數(shù):K1=1.5×107,K2=6.0×1015,1g6=0.8)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. Na 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 飽和 NaCl 溶液加入濃鹽酸析出晶體,易溶電解質(zhì)也存在溶解平衡

C. FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解,同等條件下二者對(duì) H2O2 分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2 固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系式中,正確的是

A. 等濃度等體積的CH3COOHCH3COONa溶液混合:c(CH3COO- )+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

B. 常溫下,0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應(yīng)時(shí),溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)c(OH )=c(H+)

C. 常溫下,0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

D. 常溫下,將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH3.0升到5.0時(shí),溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,Fe、HCNK2CO3可發(fā)生反應(yīng)Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。請回答下列問題:

(1)金屬鐵的堆積方式為___________,其配位數(shù)為___________。

(2)HCN分子的結(jié)構(gòu)式為___________,寫出一種與CN互為等電子體的陰離子:___________。

(3)鍵角NH3___________(“>”“<”“=")NF3,原因是___________。

(4)K4Fe(CN)6的中心離子的核外電子排布式為___________。

(5)CN、O、H的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________

(6)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示,其晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示)與金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似,水分子間以氫鍵相連,則一個(gè)晶胞中含有___________個(gè)氫鍵,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,若氫鍵的鍵長為dnm,則晶體密度ρ=___________g·cm3(用含有dNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>()

A. 制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液

B. 為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸餾

C. 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體

D. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】凱夫拉是一種高強(qiáng)度、耐腐蝕的芳綸纖維,軍事上稱為“裝甲衛(wèi)士”,但長期浸漬在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中強(qiáng)度有所下降。下表中是凱夫拉的兩種結(jié)構(gòu):


名稱

芳綸1313(PMTA)

芳綸1414(PPTA)

結(jié)構(gòu)

簡式

以下說法不正確的是

A. PMTA和PPTA互為同分異構(gòu)體

B. “芳綸1313”、“芳綸1414”中的數(shù)字表示苯環(huán)上取代基的位置

C. 凱夫拉在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中強(qiáng)度下降,可能與“”的水解有關(guān)

D. 為原料制備PPTA的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

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