（4分）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________ mol/(L·min)，如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_______ mol/L。
（1）2 mol/(L·min)  （2）2 mol/L

試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2min內(nèi)二氧化硫濃度變化為4mol/L，所以二氧化硫反應(yīng)速率為2 mol/(L·min)。二氧化硫的速率等于氧氣速率的二倍，所以二氧化硫的速率為1 mol/(L·min)，二氧化硫濃度變化為2 mol/L，所以此時(shí)二氧化硫濃度為2 mol/L。
點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           ；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變
B．c(O2)不變
C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D．體系壓強(qiáng)不變
E．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時(shí)消耗了0.1 mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率    ，通入Ar，則反應(yīng)速率    。
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是             。
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　　 ）
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正確圖像是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五個(gè)點(diǎn)，其中能表示反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是(　　)

A．A點(diǎn)          B．B、D兩點(diǎn)           C．C點(diǎn)         D．E點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率—時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是（    ）
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
B．H2 (g)＋I(xiàn)2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反應(yīng)經(jīng)過10 min達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（�。�
A．這10 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·mol－1·min－1
B．SO3的分解率為20％
C．容器里氣體的密度為40g/L
D．硫酸銀與三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
t／min
X／mol
Y／mol
Z／mol
0
1．00
1．00
0．00
l
0．90
0.80
0．20
3
0．75
0．50
0．50
5
0．65
0.30
0．70
9
0．55
0．10
0．90
10
0．55
0．10
0．90
14
0．55
0．10
0．90
 (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             ；
(2)列式并計(jì)算該反應(yīng)在O-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：            ；
(3)該反應(yīng)在第           分鐘(min)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
(4)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是               。
A．升高溫度    
B．降低溫度
C．使用催化劑   
D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。

(1) 在O?30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序?yàn)開________；反應(yīng)開始后的15小時(shí)內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________ (計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。
(3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。

①2700C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是_________ (填字母）；
②2300C時(shí)，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案