【題目】1.15 g金屬鈉跟水反應(yīng)后,得到100 mL溶液,試計算:

生成的氣體在標準狀況下是多少毫升?

_________________

反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

_________________

【答案】560 mL0.5 mol·L-1

【解析】

: 1.15 g的物質(zhì)的量

根據(jù)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 2 1

0.05mol n(NaOH) n(H2)
n(H2)= 0.05mol ÷2=0.025mol
n(NaOH)=n(Na)=0.05mol
(1)標況下,V(H2)= n(H2)×Vm=0.025 mol×22.4L/mol=0.56L=560mL
:生成氫氣的體積為560mL.

(2) c(NaOH)= n(NaOH)/V=0.05mol÷0.1L=0.5 mol/ L
:所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.5 mol/ L.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有32 g某氣體,摩爾質(zhì)量為16 g·mol-1,則:

①該氣體為___________ mol。

②該氣體所含分子數(shù)為___________ NA

③該氣體在標準狀況下的體積為_________ L。

(2) _________g H2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下4.48 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。

(3)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是______,相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是_________;

(4)某元素1個原子的質(zhì)量為a g,1 12C原子質(zhì)量為b g,則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。

(1)步驟1的主要操作是__________,需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有________。

(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

(3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3 溶液,一段時間后,溶液突然變藍色。為進一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響,探究如下。

(1)查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3+3HSO3===3SO42—+I+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度

/

溶液變藍所用時間t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

實驗是探究_______________對反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

實驗是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、

(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二。

假設(shè)一:生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用;

假設(shè)二:___________________________;……

(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(

在燒杯乙中先加入少量_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(

若v(___v(,則假設(shè)一不成立

若v(___v(,則假設(shè)一成立

(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是(

A. 制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)↓+3HCl

B. 亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO32H++SO32-

C. NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. 泡沫滅火器工作原理離子方程式為Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,SO2NaOH反應(yīng)后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-SO32-,三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a表示SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線

B. pH=8昀溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)

C. pH=7的溶液中:c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. 1mol/LNaHSO3溶液中存在: c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中不能大量共存的是( )

A.Na+、CO32-、Ba2+OH-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

C.Na+K+、Cl-、HCO3-D.K+Na+、NO3-Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A. 用圖裝置精煉銅,a極為粗銅,b為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 裝置的鹽橋中KClCl移向乙燒杯

C. 裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護

D. 兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負極材料的物質(zhì)的量不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是 ( )

A. 溫度低于20 ℃時,飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固體

D. 20 ℃時,NaCl的溶解度S=g

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