某化學興趣小組制取并進行乙烯性質(zhì)的探究實驗，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等氣體，將制得的乙烯通過溴水時，可觀察到試管中溴水褪色．
（1）甲同學認為：考慮到反應的復雜性，使溴水褪色的物質(zhì)不一定是乙烯，理由是：
SO2具有還原性，也能與溴水發(fā)生反應使溴水褪色；
SO2具有還原性，也能與溴水發(fā)生反應使溴水褪色；
；
（2）乙同學設(shè)計了如圖實驗，證明乙烯可以使溴水褪色，則A中的試劑應為
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
除去混合氣體中的SO2和CO2
除去混合氣體中的SO2和CO2
；B中的試劑應為
品紅溶液、
品紅溶液、
，作用是
檢驗SO2是否除盡
檢驗SO2是否除盡
；
（3）丙同學正確書寫了溴水與乙烯反應的化學方程式為：
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
．
分析：（1）根據(jù)SO2具有還原性，也能與溴水反應使溴水褪色；
（2）根據(jù)A裝置是為了除去SO2和CO2，B裝置是為了檢驗SO2是否除盡；
（3）溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應；
解答：解：（1）因SO2具有還原性，也能與溴水發(fā)生反應使溴水褪色，故答案為：SO2具有還原性，也能與溴水發(fā)生反應使溴水褪色；
（2）因A裝置是為了除去SO2，可用NaOH溶液，B裝置是為了檢驗SO2是否除盡，可用品紅溶液，故答案為：NaOH溶液；除去混合氣體中的SO2和CO2；品紅溶液；檢驗SO2是否除盡；
（3）溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
點評：本題結(jié)合實驗考查了乙烯的化學性質(zhì)，難度不大，培養(yǎng)了學生分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．現(xiàn)利用圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置③的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③
用38℃～60℃熱水洗滌
用38℃～60℃熱水洗滌
；④低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：Cl
O
-
2
+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；將所得混合液配成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得平均值為V mL（已知：I2+2S2
O
-
2
═2I-+S4
O
2-
6
．
（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為
滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點
滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點
．
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為
90.5cV
4m
%
90.5cV
4m
%
（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應，制取較濃的HClO溶液，并對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
步驟1 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，過濾，將濾液分為若干份 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去
步驟2 將第一份濾液與稀鹽酸混合 產(chǎn)生大量氣泡
步驟3 將第二份濾液加熱 溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生
（1）步驟1中產(chǎn)生氣體反應的離子方程式是
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
，過濾的目的是
除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
．
（2）步驟2、步驟3的實驗目的都是
檢驗HCO3-離子
檢驗HCO3-離子
，為達到該實驗目的，還可以采取的方法是
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
．
（3）步驟3中反應的離子方程式是：
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑
．
（4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：
同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組制取并進行乙烯性質(zhì)的探究實驗，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等氣體，將制得的乙烯通過溴水時，可觀察到試管中溴水褪色．
（1）甲同學認為：考慮到反應的復雜性，使溴水褪色的氣體不一定是乙烯，其理由是
 

（2）乙同學設(shè)計了如圖實驗，證明乙烯可以使溴水褪色．則A中的試劑應為
 
，作用是
 
．
 B中的試劑為
 
．作用是
 
．
 （3）丙同學認為．乙烯使溴水褪色的反應也有可能是取代反應．為確認這一反應是加成反應還是取代反應，他用pH試紙來測試上圖C中反應前后溶液的pH值變化．理由是
 

（4）丁同學正確書寫了溴水與乙烯反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省臨沂市蒼山一中高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

某化學興趣小組制取并進行乙烯性質(zhì)的探究實驗，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等氣體，將制得的乙烯通過溴水時，可觀察到試管中溴水褪色．
（1）甲同學認為：考慮到反應的復雜性，使溴水褪色的物質(zhì)不一定是乙烯，理由是：______；
（2）乙同學設(shè)計了如圖實驗，證明乙烯可以使溴水褪色，則A中的試劑應為______，作用是______；B中的試劑應為______，作用是______；
（3）丙同學正確書寫了溴水與乙烯反應的化學方程式為：______．

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