【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體,其新的合成方法之如下:CH3-CCH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3,下列說(shuō)法正確的是

A. 已知該反應(yīng)的原子利用率為100%,則A為CO2

B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面

C. 該方法的優(yōu)點(diǎn)是原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)

D. CH3- CCH與丙烯的化學(xué)性質(zhì)相似,可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.已知該反應(yīng)的原子利用率為100%,則產(chǎn)物只有CH2=C(CH3)COOCH3,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷A為CO,不可能是CO2,A不正確;

B.根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)可知,結(jié)構(gòu)中1 、2 、3、 4號(hào)四個(gè)碳原子一定共平面而5號(hào)碳與之可能共平面,B不正確;

C. 已知該反應(yīng)的原子利用率為100%,則產(chǎn)物只有CH2=C(CH3)COOCH3,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A為一氧化碳一氧化碳、丙炔等都屬于可燃性氣體,存在爆炸危險(xiǎn),C錯(cuò)誤;

D. CH3-C≡CH的官能團(tuán)為碳碳三鍵,丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,兩者都屬于不飽和烴,其性質(zhì)與丙烯的性質(zhì)相似,丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),所以該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng),D正確。

綜上所述,本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)下列物質(zhì)N2H2O、Na2O2CaCl2、KOHNaF中,既含有離了鍵,又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_____,屬于共價(jià)化合物的是__________。

2)用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程:________________

3)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用產(chǎn)生NH3。請(qǐng)寫出NH3的電子式是____________。

4Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 常溫常壓下,3.6 g H2O中所含電子數(shù)為2NA

B. 1 mol NH4HCO3晶體中,含有NH4+、NH3和NH3·H2O的總數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LO2和22.4LNO混合后所得氣體分子數(shù)小于1.5NA

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO- 數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng):Fe3+2I===Fe2+I(xiàn)2

B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+SO42- ===BaSO4

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2

D. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng):Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

【答案】D

【解析】A. 氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性,能夠氧化碘離子,與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I===2Fe2+I(xiàn)2,故A錯(cuò)誤;B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,離子方程式為Ba2+SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4,故B錯(cuò)誤;C. 醋酸是弱酸,用化學(xué)式表示,故C錯(cuò)誤;D. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,過(guò)量的氨水不能溶解氫氧化鋁,離子方程式為:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故D正確;故選D。

型】單選題
結(jié)束】
12

【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分:

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________________(填元素符號(hào),下同),形成化合物種類最多的元素是_____________________

(2)A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其中堿性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式,下同),E、H、G三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________。

(3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時(shí),火焰呈______________色。

(4)分別寫出B、G兩種單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式_____________、________________。

(5)元素A和F能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式:__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),可以制得較純凈的1,2-二氯乙烷的是

A.乙烷與氯氣混合B.乙烯與氯化氫氣體混合

C.乙烯與氯氣混合D.乙烯通入濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能光伏電池可通過(guò)并網(wǎng),使用半導(dǎo)體照明(LED);已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石(Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 光伏電池實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能和電能的相互轉(zhuǎn)化

B. 圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極

C. LED是新型有機(jī)高分子材料

D. LED中的Ga和Y都顯+3價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是( )

A.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無(wú)色細(xì)口玻璃瓶中

C.存放FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉D.NaOH溶液保存在橡皮塞的試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氧化鉍在汽車裝飾,電子設(shè)備等生活方面有廣泛的應(yīng)用。利用銅轉(zhuǎn)爐煙塵(主要為含鉍的化合物,另外還含Cu、Pb、Bi的硫酸鹽及CuS、Fe2O3)可生產(chǎn)氯氧化鉍,其工藝流程如下:

(1)提高酸浸反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)增加硫酸的濃度和_____________。

(2) “浸渣1”中除鉍的化合物外,還有的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)

(3) “浸液1”中加入過(guò)量鋅粉,作用是____________________;反應(yīng)完畢后,過(guò)濾,從濾液中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作有________、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(4)“浸銅時(shí),有單質(zhì)硫生成,寫出生成硫的離子方程式________________________

(5)“浸鉍時(shí),在室溫和液固比(鹽酸、NaCl溶液組成的混合溶液的質(zhì)量與浸渣2”的質(zhì)量的比值)固定的條件下,c(HCl)=1 mol·L-1時(shí),鉍的浸出率和Cl-濃度的關(guān)系如下圖所示,其中NaCl的作用是_________,若升高溫度,鉍的浸出率反而下降,其可能的原因是__________________________________。

(6)“沉鉍時(shí)需要控制溶液的pH=3.0,此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

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