Question

三種正鹽混合而成的溶液中只含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，若有0.2mol Na⁺，0.25mol Mg²⁺，0.4mol Cl^-，則SO₄^2-為

1. A.
   0.11mol
2. B.
   0.3mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.15mol

Answer 1

D
分析：溶液中陰離子和陽離子的正負電荷守恒，根據(jù)守恒思想來計算．
解答：溶液中陰離子和陽離子的正負電荷守恒，即n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）=n （Cl^-）+2n（SO₄^2-），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO₄^2-），解出n（SO₄^2-）=0.15mol．
故選D．
點評：溶液中陰離子和陽離子的正負電荷守恒是解決溶液中離子濃度的一種簡便方法，注意靈活應(yīng)用．