【題目】閱讀短文,回答問題。
平昌冬奧會閉幕式上,“2022,相約北京”文藝表演蘊(yùn)含了豐富的中國文化,展現(xiàn)了新時代中國形象。
熊貓木偶:熊貓木偶高2.35m,質(zhì)量僅為10kg,用鋁合金管材和碳纖維條做框架,配合LED燈制作而成。其中,碳纖維是含碳量高于90%的新型材料,密度比鋁小,強(qiáng)度比鋼大。
智能機(jī)器人:中國新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞、互動,在導(dǎo)航精準(zhǔn)性、動作復(fù)雜性和靈活性等方面,實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級創(chuàng)新。
石墨烯智能發(fā)熱服:這種智能發(fā)熱服可在20℃的條件下持續(xù)發(fā)熱4h。石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料,具有超高硬度、強(qiáng)度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性。
請依據(jù)以上短文,判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。
(1)熊貓木偶、智能機(jī)器人、石墨烯智能發(fā)熱服展現(xiàn)了“中國智慧”。_____。
(2)碳纖維具有優(yōu)良的性能,將有廣泛的應(yīng)用前景。_____。
(3)中國新一代智能機(jī)器人在動作、導(dǎo)航等方面實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級創(chuàng)新。_____。
(4)石墨烯和石墨由同種元素組成,但它們的物理性質(zhì)差異較大。_____。
【答案】對 對 對 對
【解析】
(1)熊貓木偶、智能機(jī)器人、石墨烯智能發(fā)熱服的展示,展現(xiàn)了新時代中國形象和中國智慧;
(2)根據(jù)碳纖維的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)去碳纖維是含碳量高于90%的新型材料,密度比鋁小,強(qiáng)度比鋼大;
(3)突出關(guān)鍵詞:人工智能,中國新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞、互動,在導(dǎo)航精準(zhǔn)性、動作復(fù)雜性和靈活性等方面,實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級創(chuàng)新;
(4)石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料,具有超高硬度、強(qiáng)度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性。
(1)由題中信息:“熊貓木偶:熊貓木偶高2.35 m,質(zhì)量僅為10 kg,用鋁合金管材和碳纖維條做框架,配合LED燈制作而成”,“智能機(jī)器人,中國新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞、互動,石墨烯智能發(fā)熱服 這種智能發(fā)熱服可在-20℃的條件下持續(xù)發(fā)熱4h,都展現(xiàn)了中國智慧,”判斷(1)說法正確,
故填“對”;
(2)由題中信息:“碳纖維是含碳量高于90%的新型材料,密度比鋁小,強(qiáng)度比鋼大,將有廣泛的應(yīng)用前景”,說法正確,
故填“對”;
(3)由題中信息:“中國新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞、互動,在導(dǎo)航精準(zhǔn)性、動作復(fù)雜性和靈活性等方面,實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級創(chuàng)新”,說法正確,
故填“對”;
(4)由題中信息:“石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料,具有超高硬度、強(qiáng)度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性”,和石墨相比,都是碳元素的單質(zhì),但結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)差異較大,
故填“對”。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制次氯酸:2ClO + H2O + CO2=2HClO +
B.[Ag(NH3)2]OH與較濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl:[Ag(NH3)2]+ + OH + 3H+ + Cl=AgCl↓+2+ H2O
C.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3:2Cl2 + 6OH3Cl ++ 3H2O
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5+ 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。
(1)甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實(shí)驗(yàn),導(dǎo)管中液柱的上升緩慢,下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有______(填序號)。
A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B.用酒精燈加熱試管提高溫度
C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D.換成更細(xì)的導(dǎo)管,水中滴加紅墨水
(2)該小組將甲圖裝置改進(jìn)成乙圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表,根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時間逐漸______(填“加快”、“不變”、“減慢”),你認(rèn)為影響因素為_______。
時間/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
液柱高度/cm | 0.8 | 2.1 | 3.0 | 3.7 | 4.2 |
(3)為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn) a、b 兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),請完成表格空白:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑 | a點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色 | a點(diǎn)電極反應(yīng)為_____ |
然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液 | b點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 | b點(diǎn)電極反應(yīng)為 Fe -2e-=Fe2+ |
(4)設(shè)計(jì)下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化見圖,從圖中可分析,t1~t2之間主要發(fā)生_______腐蝕(填吸氧或析氫),原因_______。
(5)金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將Fe作陽極置于H2SO4溶液中,一定條件下Fe鈍化形成致密Fe3O4氧化膜,試寫出該陽極電極反應(yīng)式______。
II.已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水,并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,F(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X,步驟如下:
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化
③用濃度為span>0.1000mol/L的KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,三次結(jié)果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90,請回答下列問題:
(1)滴定時,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________。
(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=_______。
(4)誤差分析(填偏高、偏低或無影響):若滴定開始時仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度,則X值________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲是發(fā)展高科技產(chǎn)業(yè)、國防與尖端技術(shù)不可或缺的原料。H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸,工業(yè)上常用銅陽極泥[主要成分是碲化亞銅(Cu2Te),含少量的Ag、Au]回收碲,其工藝流程如下:
已知:CuC2O4的Ksp為2.2×10-8;離子濃度小于1×10-5mol/L時,即離子完全沉淀。
(1)Cu2Te中Te的化合價是___。
(2)濾渣的成分是___,濾液①中含有的氧化酸浸時氧化產(chǎn)物為____。氧化酸浸時溫度過高會使碲的浸出率降低,原因是_______。
(3)若要使Cu2+完全沉淀,應(yīng)控制C2O42-的濃度不低于_____。
(4)還原反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將充有a mL NO和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中,然后通入a mL O2。氣體體積均在同溫同壓下測定,且b>a,則充分反應(yīng)后,試管中氣體在同溫同壓下的體積為( )
A.mLB.mL
C.mLD.mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):[C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O] 產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)②中酸性KMnO4溶液的作用是____________。
(2)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A______,B_____。
(3)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物數(shù)量眾多,分布極廣,與人類關(guān)系非常密切。
(1)石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。
①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________,A的名稱是____________。
②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
③A→C的反應(yīng)類型是____,C+D→E的化學(xué)方程式為_______,鑒別C和D的方法是_______。
④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有____種。
(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán),熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng),蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中,下列說法正確的是___。
A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH-)增大
B.溶液中c(H+)·c(OH-)不變
C.能使溶液中比值增大
D.此過程中Kw增大
(2)25℃時,向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是____(填序號)。
①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
③氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨的電離,使c(OH-)減小
(3)室溫下,如果將0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失)。
①___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。
②____和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水的電離方程式是H2OH++ OH-。下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,KW增大,pH不變
B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)降低
D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)降低
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