【題目】閱讀短文,回答問題。

平昌冬奧會閉幕式上,“2022,相約北京文藝表演蘊(yùn)含了豐富的中國文化,展現(xiàn)了新時代中國形象。

熊貓木偶:熊貓木偶高2.35m,質(zhì)量僅為10kg,用鋁合金管材和碳纖維條做框架,配合LED燈制作而成。其中,碳纖維是含碳量高于90%的新型材料,密度比鋁小,強(qiáng)度比鋼大。

智能機(jī)器人:中國新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞、互動,在導(dǎo)航精準(zhǔn)性、動作復(fù)雜性和靈活性等方面,實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級創(chuàng)新。

石墨烯智能發(fā)熱服:這種智能發(fā)熱服可在20℃的條件下持續(xù)發(fā)熱4h。石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料,具有超高硬度、強(qiáng)度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性。

請依據(jù)以上短文,判斷下列說法是否正確(填)。

1)熊貓木偶、智能機(jī)器人、石墨烯智能發(fā)熱服展現(xiàn)了中國智慧。_____

2)碳纖維具有優(yōu)良的性能,將有廣泛的應(yīng)用前景。_____

3)中國新一代智能機(jī)器人在動作、導(dǎo)航等方面實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級創(chuàng)新。_____。

4)石墨烯和石墨由同種元素組成,但它們的物理性質(zhì)差異較大。_____

【答案】

【解析】

1)熊貓木偶、智能機(jī)器人、石墨烯智能發(fā)熱服的展示,展現(xiàn)了新時代中國形象和中國智慧;

2)根據(jù)碳纖維的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)去碳纖維是含碳量高于90%的新型材料,密度比鋁小,強(qiáng)度比鋼大;

3)突出關(guān)鍵詞:人工智能,中國新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞、互動,在導(dǎo)航精準(zhǔn)性、動作復(fù)雜性和靈活性等方面,實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級創(chuàng)新;

4)石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料,具有超高硬度、強(qiáng)度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性。

1)由題中信息:熊貓木偶:熊貓木偶高2.35 m,質(zhì)量僅為10 kg,用鋁合金管材和碳纖維條做框架,配合LED燈制作而成,智能機(jī)器人,中國新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞、互動,石墨烯智能發(fā)熱服 這種智能發(fā)熱服可在-20℃的條件下持續(xù)發(fā)熱4h,都展現(xiàn)了中國智慧,判斷(1)說法正確,

故填;

2)由題中信息:碳纖維是含碳量高于90%的新型材料,密度比鋁小,強(qiáng)度比鋼大,將有廣泛的應(yīng)用前景,說法正確,

故填;

3)由題中信息:中國新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞、互動,在導(dǎo)航精準(zhǔn)性、動作復(fù)雜性和靈活性等方面,實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級創(chuàng)新,說法正確,

故填;

4)由題中信息:石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料,具有超高硬度、強(qiáng)度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性,和石墨相比,都是碳元素的單質(zhì),但結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)差異較大,

故填

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制次氯酸:2ClO + H2O + CO2=2HClO +

B.[Ag(NH3)2]OH與較濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl[Ag(NH3)2]+ + OH + 3H+ + Cl=AgCl↓+2+ H2O

C.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO32Cl2 + 6OH3Cl ++ 3H2O

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO22+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5+ 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。

(1)甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實(shí)驗(yàn),導(dǎo)管中液柱的上升緩慢,下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有______(填序號)。

A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B.用酒精燈加熱試管提高溫度

C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D.換成更細(xì)的導(dǎo)管,水中滴加紅墨水

(2)該小組將甲圖裝置改進(jìn)成乙圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表,根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時間逐漸______(加快、不變、減慢”),你認(rèn)為影響因素為_______

時間/min

1

3

5

7

9

液柱高度/cm

0.8

2.1

3.0

3.7

4.2

(3)為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn) a、b 兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),請完成表格空白:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑

a點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色

a點(diǎn)電極反應(yīng)為_____

然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液

b點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

b點(diǎn)電極反應(yīng)為

Fe -2e-=Fe2+

(4)設(shè)計(jì)下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化見圖,從圖中可分析,t1~t2之間主要發(fā)生_______腐蝕(填吸氧或析氫),原因_______

(5)金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將Fe作陽極置于H2SO4溶液中,一定條件下Fe鈍化形成致密Fe3O4氧化膜,試寫出該陽極電極反應(yīng)式______。

II.已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水,并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,F(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X,步驟如下:

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化

③用濃度為span>0.1000mol/LKMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,三次結(jié)果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90,請回答下列問題:

(1)滴定時,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在______(酸式堿式”)滴定管中。

(2)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________

(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=_______。

(4)誤差分析(填偏高、偏低或無影響):若滴定開始時仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度,則X________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲是發(fā)展高科技產(chǎn)業(yè)、國防與尖端技術(shù)不可或缺的原料。H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸,工業(yè)上常用銅陽極泥[主要成分是碲化亞銅(Cu2Te),含少量的AgAu]回收碲,其工藝流程如下:

已知:CuC2O4Ksp2.2×10-8;離子濃度小于1×10-5mol/L時,即離子完全沉淀。

(1)Cu2TeTe的化合價是___

(2)濾渣的成分是___,濾液①中含有的氧化酸浸時氧化產(chǎn)物為____。氧化酸浸時溫度過高會使碲的浸出率降低,原因是_______。

(3)若要使Cu2+完全沉淀,應(yīng)控制C2O42-的濃度不低于_____。

(4)還原反應(yīng)的離子方程式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將充有a mL NOb mL NO2氣體的試管倒立于水槽中,然后通入a mL O2。氣體體積均在同溫同壓下測定,且b>a,則充分反應(yīng)后,試管中氣體在同溫同壓下的體積為(  )

A.mLB.mL

C.mLD.mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):[C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O] 產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)②中酸性KMnO4溶液的作用是____________。

(2)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A______,B_____。

(3)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物數(shù)量眾多,分布極廣,與人類關(guān)系非常密切。

1)石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

A的結(jié)構(gòu)簡式為_________,A的名稱是____________。

A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

A→C的反應(yīng)類型是____C+D→E的化學(xué)方程式為_______,鑒別CD的方法是_______。

A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A14B的結(jié)構(gòu)有____種。

2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán),熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng),蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在25℃條件下將pH12的氨水稀釋過程中,下列說法正確的是___。

A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH)增大

B.溶液中c(H)·c(OH)不變

C.能使溶液中比值增大

D.此過程中Kw增大

225℃時,向0.1mol·L1的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是____(填序號)。

①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H)

③氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨的電離,使c(OH)減小

3)室溫下,如果將0.2molNH4Cl0.1molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失)

______兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。

_______兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH0.1mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水的電離方程式是H2OH++ OH-。下列敘述正確的是(

A.升高溫度,KW增大,pH不變

B.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不變

C.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH)降低

D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H)降低

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同步練習(xí)冊答案