高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，按要求回答下列問題：
（1）放電時(shí)， _______（填物質(zhì)化學(xué)式，下同）作負(fù)極，充電時(shí)，____________作陰極。
（2）放電時(shí)正極附近溶液的堿性__________ （填“增強(qiáng)”或“減弱”）
（3）充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為____________。

（1）Zn ；Zn（OH）2（2）增強(qiáng) （3）1mol

解析試題分析：（1）放電相當(dāng)于是原電池，原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，放電時(shí)鋅失去電子，被氧化，所以鋅是負(fù)極；充電可以看做是放電的逆反應(yīng)，即正極與電源的正極相連，做陽極。負(fù)極與電源的負(fù)極相連，做陰極。由于放電時(shí)鋅是負(fù)極，被氧化生成另外氫氧化鋅，所以充電時(shí)氫氧化鋅是陰極。
（2）放電時(shí)高鐵酸鉀在正極得到電子，被還原為氫氧化鐵，同時(shí)還有氫氧化鉀生成，所以放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)。
（3）根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)式可知，充電時(shí)氫氧化鐵被氧化生成了高鐵酸鉀。反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，失去3個(gè)電子，所以充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。
考點(diǎn)：考查原電池、電解池的應(yīng)該判斷、由于與計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：

（1）電解時(shí)廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是________�；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖�，目的是回收利用其中的________。
（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是____________________________________________。
（4）將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲、乙的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請回答下列問題：
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應(yīng)式：_______________________________。
(2)已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現(xiàn)象為________________________________；若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時(shí)溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當(dāng)乙裝置中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì)，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應(yīng)式：___________________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結(jié)合化學(xué)用語解釋)__________________________________________________________。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

）如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

（1） 一段時(shí)間后，甲中溶液顏色              ，
寫出甲中C的電極反應(yīng)式                        。
（2） 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
（3） 現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍液是        溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為                。
（4） 若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，則乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
已知：溶液呈堿性，30℃以上溶液中大量分解。

（1）寫出溶液中的物料守恒___________________________________
（2）寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是___________________________。
（3）檢驗(yàn)沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。
（4）酸化的目的是___________________________。
（5）在沉淀池II中，為使晶體分離出來用到過濾操作，過濾時(shí)用到的主要玻璃儀器是__________________________。
（6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻衉__________等元素。
（7）中國海洋大學(xué)應(yīng)用化學(xué)研究所在乙醇燃料電池技術(shù)方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為___________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

編號(hào)
電極材料
電解質(zhì)溶液
電流計(jì)指針
偏轉(zhuǎn)方向
1
Mg　Al
稀鹽酸
偏向Al
2
Al　Cu
稀鹽酸
偏向Cu
3
Al　石墨
稀鹽酸
偏向石墨
4
Mg　Al
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al　Zn
濃硝酸
偏向Al
 
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題:
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同?　　　　　　　　　　　　　。 
（2）指出實(shí)驗(yàn)3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實(shí)驗(yàn)中的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。
鋁為(　　)　 　 　 　 　；  石墨為(　　)　 　 　 　 　。 
電池總反應(yīng):                                            。 
（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極?　　　,為什么?　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用                                                                   ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是               。
②過程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是                                   
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有                         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如下圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：

（1）電源電極X的名稱為________。
（2）pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”“減小”或“不變”)
（3）通電5 min后，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
（4）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題:

（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是:                                        
（2）石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為                                       
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2． 24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為_  L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為      g
（4）某同學(xué)利甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)。若用于制漂白液時(shí)a為電池_  極，電解質(zhì)溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)2，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用      作電極。

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同步練習(xí)冊答案