【題目】草木灰的有效成分是K2CO3,還含有少量的Na+、Cl-、SO42-和大量不溶于水的固體。為測(cè)定其中K2CO3的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
完成下列填空:
(1)洗滌濾渣的目的是_____________________________________。
(2)配制100 mL草木灰浸出液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。
(3)取用10.00 mL浸出液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變成______色。若三次平行實(shí)驗(yàn)消耗硫酸體積的平均值為25.00 mL,則該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(精確到小數(shù)點(diǎn)后3位)。
(4)若沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)利用如圖裝置,通過(guò)反應(yīng)前后總質(zhì)量的改變,確定CO2氣體的質(zhì)量,也可以測(cè)定樣品中碳酸鉀的含量。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_____________________。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)。________________
【答案】 將濾渣表面吸附的碳酸鉀洗滌下來(lái),一并配制成待測(cè)液,以免引起誤差 100 mL容量瓶 黃色 橙色 0.115 偏大 CO32-+2H+ → CO2↑+H2O 電子天平的讀數(shù)不再發(fā)生變化 優(yōu)點(diǎn):操作簡(jiǎn)便;缺點(diǎn):逸出的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫,會(huì)造成較大實(shí)驗(yàn)誤差
【解析】(1)洗滌濾渣的目的是將濾渣表面吸附的碳酸鉀洗滌下來(lái),一并配制成待測(cè)液,以免引起誤差;(2)根據(jù)所給的儀器可知,還缺少100mL容量瓶;(3)取用10.00 mL浸出液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變成橙色;若三次平行實(shí)驗(yàn)消耗硫酸體積的平均值為25.00 mL,則該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(4)若沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,標(biāo)準(zhǔn)液濃度變稀,滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大;(5)利用如圖裝置,通過(guò)反應(yīng)前后總質(zhì)量的改變,確定CO2氣體的質(zhì)量,也可以測(cè)定樣品中碳酸鉀的含量。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)為碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+ → CO2↑+H2O;判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是電子天平的讀數(shù)不再發(fā)生變化;該實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn):優(yōu)點(diǎn):操作簡(jiǎn)便;缺點(diǎn):逸出的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫,會(huì)造成較大實(shí)驗(yàn)誤差。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體,是強(qiáng)氧化劑,常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。已知:①NH4ClO4在400℃時(shí)開(kāi)始分解,產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O;②Mg3N2易水解。請(qǐng)用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復(fù)使用)。
(1)寫(xiě)出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式__________。
(2)高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。
(3)按氣流從左到右,裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________
(4)C中所放的試劑是__________,G的作用是__________ 。
(5)能證明有Cl2產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。
(6)要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作以及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
(7)某實(shí)驗(yàn)宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質(zhì),已知可用蒸餾法測(cè)定NH4ClO4的含量,其測(cè)定流程如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 1.7g羥基所含電子數(shù)目為NA
B. 1L 1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
C. 28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2nNA
D. 常溫常壓下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無(wú)色晶體,熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng),能溶于濃硫酸,能漂白某些有機(jī)染料,如品紅等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)按照上圖所示裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中____________(填字母)。
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)裝置及下列裝置重新組裝,對(duì)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物進(jìn)行進(jìn)一步驗(yàn)證:
①裝置F中儀器的名稱是______________________。
②丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、F、____、____、____、D、H(每個(gè)儀器只能使用一次)。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,SO3對(duì)后面氣體檢測(cè)不產(chǎn)生干擾的現(xiàn)象是____________。
③實(shí)驗(yàn)完成后,A試管中產(chǎn)生的紅色固體是_________。能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是______________________________________________________。
④已知實(shí)驗(yàn)前裝置A試管中所取的綠礬質(zhì)量是mg,加熱一段時(shí)間后,往該試管中加入足量的稀硫酸,并用濃度為c mol/L的KMnO4溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗KMnO4溶液的體積為VmL,則綠礬加熱分解過(guò)程中,鐵元素被氧化的百分率為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在馬鈴薯幼苗的培養(yǎng)液中,除了必需的微量元素NH4+、PO43-和CO2外,還必需的大量元素是( )
A. C、H、O、N B. K、Ca、Mg、P
C. K、Ca、Mg、S D. K、Ca、Mg、Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新能源的開(kāi)發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是
A.氫氣B.煤炭C.天然氣D.石油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然氣可以制備大量的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由天然氣制備合成氣(CO和H2),進(jìn)而可合成H2C2O4。
①欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色,可采取的措施有__________、_______________(寫(xiě)兩點(diǎn))。
②下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________。
A.H2C2O4可以分解為CO、CO2和H2O
B.常溫下,0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L
C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL
D.常溫下,0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4
(2)已知:①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol
則CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。
(3)向2L容器中通入3molCO2、3molCH4,在不同溫度下,以鎳合金為催化劑,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4和CO2的體積分?jǐn)?shù)如下圖。
①高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______________,930K時(shí)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。
②請(qǐng)解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。
③在700~1100K內(nèi),同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率:CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”),結(jié)合(2)提供的反應(yīng)分析,其原因可能是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)相同條件下,0.1molL﹣1的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL﹣1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)均為0.1molL﹣1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示.
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 , 導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是;
②20℃時(shí),0.1molL﹣1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=(取近似值)
(3)室溫時(shí),向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示: 試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 .
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