【題目】如圖為配制250mL0.2mol·L-1Na2CO3的溶液的示意圖。
回答下列問題:
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是___(填字母)。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2 cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2 cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
(2)①中稱得Na2CO3___g。
(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是___、____。
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
A.某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視____;
B.在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外____。
【答案】BCD 5.3g 攪拌,加速溶解 引流 偏低 偏低
【解析】
(1)根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用方法結(jié)合配制溶液的一般步驟分析判斷;
(2)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cVM計(jì)算;
(3)溶解固體時(shí)需要用玻璃棒攪拌,轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流;
(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=分析判斷。
(1)A.容量瓶口部有塞子,使用容量瓶前應(yīng)該檢驗(yàn)是否漏水,故A正確;B.容量瓶用水洗凈后,不能用待配溶液潤(rùn)洗,否則會(huì)影響配制溶液的濃度,故B錯(cuò)誤;C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,應(yīng)該在燒杯中溶解,當(dāng)藥品完全溶解后,恢復(fù)至室溫,再把溶液小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中,故C錯(cuò)誤;D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,應(yīng)該在燒杯中稀釋,當(dāng)藥品完全溶解后,恢復(fù)至室溫,再把溶液小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,不能把液體藥品直接引流倒入容量瓶中,故D錯(cuò)誤;E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻,故E正確;不正確的有BCD,故答案為:BCD;
(2)配制0.2molL-1Na2CO3溶液250mL需要Na2CO3的質(zhì)量為:0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g,故答案為:5.3;
(3)玻璃棒在溶解固體時(shí),是為了加速溶解,起攪拌作用,轉(zhuǎn)移時(shí)是起引流作用,
故答案為:攪拌,加速溶解;引流;
(4)A.某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視,導(dǎo)致溶液的體積偏大,所得溶液濃度偏低,故答案為:偏低;
B.在步驟⑤中不慎有少量液體流到容量瓶外,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏低,故答案為:偏低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容,回答下列問題:
Ⅰ.某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下,兩支試管分別編號(hào)①和②,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 |
褪色時(shí)間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時(shí)間后突然加快。
請(qǐng)回答:
(1)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密,在試管③中做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)預(yù)測(cè)褪色時(shí)間約為_____。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時(shí)間/s |
Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。某地市場(chǎng)上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明:
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50 mg·kg-1 |
已知:IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為
a.準(zhǔn)確稱取W g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全
c.加入指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________,恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時(shí)間過長(zhǎng),則最終測(cè)定的測(cè)定食用精制鹽中的的碘含量會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(6)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明,算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg-1(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下:
已知:
①1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。
②
③
(R1、R2、R3為烴基或氫原子)
請(qǐng)回答:
(1)B→C的反應(yīng)類型是__________,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
(3)E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰,E中含有的官能團(tuán)名稱是__________。
已知E→G的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(4)下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是__________。
a. 香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b. 香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c. 1 mol香蘭醛最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
(5)寫出所有符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種
②遇Fe3+顯紫色
③含有結(jié)構(gòu)
(6)姜黃素的分子中有2個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(7)1,3—丙二醇是重要的化工物質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甲醇和乙醇(其他無機(jī)試劑任選)合成它的流程圖,合成路線流程圖示例如下:__________________________________
CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________________。
(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是_______________(填“較低溫度” “較高溫度”或“任何溫度” )。
(3)恒溫,恒容密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是__________。
A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
B.溫度低于250 ℃時(shí),隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C.M 點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(5)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下,試回答下列問題:
化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 貨色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 | 2.0×10-12 |
①20℃時(shí),上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃由大到小的順序是____________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)c(Br-)/c(Cl-)=________________。
③ 測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定,滴定時(shí),應(yīng)加入的指示劑是____。
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
(6)已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______________沉淀(填化學(xué)式)。
②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時(shí),可認(rèn)為已沉淀完全,F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時(shí),測(cè)定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時(shí)所得沉淀中___________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3,并請(qǐng)寫出計(jì)算過程。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問題:
(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)________,其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。
(3)代表NaCl的是________,每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有________個(gè)。
(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個(gè)Cs+與________個(gè)Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短,則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右,下列符合歷史演變順序的一組排列是
A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4)
C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若氮?dú)鉂舛扔?.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應(yīng)時(shí)間為
A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是
A. HA-H+ + A2- K=10-4.2
B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C. 已知25℃時(shí)HF的Ka=10-3.45,將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2A+F﹣═ HF+HA﹣
D. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好為4.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探索CO2與CH4的反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要意義;卮鹣铝袉栴}
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=-128.3kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1
25℃時(shí),在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)向某密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)一般會(huì)選擇在P4和1250℃條件下進(jìn)行反應(yīng),請(qǐng)解釋其原因______________________。
②在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下,該反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則0-5min內(nèi),用CO表示該反應(yīng)平均速率為___________;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。
(3)工業(yè)上用CO和H2制取甲醇反應(yīng)方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對(duì)于該合成反應(yīng),若通入的CO的物質(zhì)的量一定,如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時(shí),反應(yīng)溫度對(duì)CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。
①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是___________
②當(dāng)反應(yīng)在曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的投料比下達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和投料比的關(guān)系是___________。
③投料比為10︰17反應(yīng)溫度為T1時(shí),平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。
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