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【題目】乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應可表示為： ，乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產物不正確的是（ ）
A.與HCl加成生成CH3COCl
B.與H2O加成生成CH3COOH
C.與CH3OH加成生成CH3COCH2OH
D.與CH3COOH加成生成

【答案】C
【解析】解：由信息可知，乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應時，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連，
A．乙烯酮與HCl加成生成CH3COCl，故A正確；
B．乙烯酮與H2O加成生成CH3COOH，故B正確；
C．乙烯酮與CH3OH加成生成CH3COOCH3 ， 故C錯誤；
D．乙烯酮與CH3COOH加成生成 ，故D正確；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁（AlP）通�？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強）。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.05mg·kg-1時，糧食質量合格；反之，糧食質量不合格。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進行了研究。

【操作流程】

安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

【實驗裝置】

已知 C 中盛有 100 g原糧，E 中盛有 20.00 mL 1.13×10-3 mol L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是____________________________。

（2）B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，則A中盛裝KMnO4溶液的作用是_________________________。

（3）已知MnO4-被還原為Mn2+，若0.1mol PH3恰好被0.16mol KMnO4吸收，則PH3被氧化的產物是__________，寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________

（4）收集E中吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-4mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液：

三次實驗消耗Ｖ標

1

2

3

mL

11.02

11.30

10.98

①滴定達到終點的現象是：________________________________。

②數據處理：消耗Na2SO3標準溶液____mL；則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______________________mg kg-1。

③若C中反應完全后，忘記通入空氣即進行（4）中的滴定操作，則消耗Na2SO3標準溶液的體積____________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術材料．下列物質用于制造光導纖維的是（　�。�
A.金剛石
B.大理石
C.鋁合金
D.二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序．

（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：接接接（填字母）
（2）寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實驗現象：
Ⅰ中
Ⅱ中 ．
（3）寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應的方程式
Ⅰ中
Ⅱ中 ．
（4）由強到弱排序三者的酸性順序＞＞（填結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應2A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是(　　)

A. v(A)＝1.0 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1

C. v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 D. v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素是指含量在人體總重量的0.01%以下的元素，這些元素對人體的正常發(fā)育和健康起著主要作用，下列各組元素全部是微量元素的是（　�。�
A.Na、K、Cl、S、O
B.N、H、O、P、C
C.F、I、Fe、Zn、Cu
D.Ge、Se、Cu、Mg、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按已知的原子結構規(guī)律，27號元素在周期表中的位置是____________，其價電子的軌道排布圖為_____________________________。

（2）若en代表乙二胺(),則配合物[Pt(en)2]Cl4中心離子的配位原子數為____________。

（3）BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結構簡式如下，指出Be的雜化軌道類型。

①Cl-Be-Cl ____________。

② ____________。

③___________。

（4）磷化硼(BP)是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜。它是通過在高溫氫氣氛圍下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反應制得。BP晶胞如圖所示。

①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結構式(必須體現出分子立體結構)。

三溴化硼____________________。

三溴化磷____________________。

②在BP晶胞中B的堆積方式為____________。

③計算當晶胞參數為478pm(即圖中立方體的每條邊長為478pm)時磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：

（1）請寫出氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式____。

（2）氯化水解法生產三氯氧磷時，會產生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）的廢水，已知H3PO3是一種易溶于水的二元弱酸。

①用化學方程式表示廢水中含有H3PO4的原因：____

②寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式：____。

③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是____。

④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=____mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

（3）通過實驗可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ．取a g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

①滴定時如選用NH4Fe(SO4)2作指示劑，則滴定終點時的現象是____。

②下列滴定操作會使所測Cl元素含量偏大的是____

A．滴定前未向錐形瓶中加入硝基苯

B．滴定前仰視，滴定后俯視

C．滴定管在滴液前有氣泡，滴定后無氣泡

D．滴定前向錐形瓶中加入少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.有的乙醇分子可能不含18O

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