已知A的原子序數(shù)是a，B2-與A3+具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數(shù)為
A．a+5B．a-5C．a+1D．a -1
B

試題分析：B2-與A3+具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數(shù)為a－3－2＝a－5，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題側重對基礎性知識的鞏固與檢驗，有利于調動學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的學習積極性。該題的關鍵是記住組成原子的幾種微粒之間的關系，然后靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原子結構示意圖中，正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題：

（1）在反應②中，每生成 2．24L 氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是 mol。
（2）若反應①在加熱條件下進行，單質A和化合物B按物質的量之比為1:2發(fā)生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是                            。
（3）若反應①在溶液中進行，A是一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一 種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是                                 。
( 4)由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4Ti
①C(s) + O2(g) = CO2(g)；                △H = －393．5 kJ?mol-1
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；            △H = －566 kJ?mol-1
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)；    △H =" +141" kJ?mol-1
則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，A為空氣中含量最多的單質。根據(jù)下圖轉化關系，回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：
A         、D         。
（2）E→C的反應方程式為                    。
（3）久置的E的濃溶液常常呈黃色，原因是                      。
（4）實驗室制取B的化學方程式為____________________________________。
（5）現(xiàn)有1．00mol·L-1的E溶液,從中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物質的量濃度為   mol·L-1。將前面取出的E溶液配制成0．100mol·L-1的稀溶液,所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需         和          。在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度       （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質間的轉化關系如下圖所示(某些條件已略去)。

請回答：．
(1)單質B的組成元素在周期表中的位置是              。
(2)戊的化學式為              。戊與強堿反應的離子方程式：                              。
(3)NaClO的電子式為                  。
(4)甲與水反應的化學方程式為                           。
(5)反應②中，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為：                      。
(6)一定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知該反應生成1mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C－、D2－具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是                                                     (    )
A.原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>D   
B.離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－
C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期  
D. A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
A．硫原子的核外電子排布式為：
B．在元素周期表里，元素所在的周期數(shù)等于核外電子能級數(shù)
C．在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
D．兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是一種離子和一種分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）W的原子結構示意圖為                ；
（2）二氧化鈦（TiO2）與X的單質、Y的單質高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其反應的化學方程式為                                     ；
（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反應關系：

若E為白色沉淀，則E物質的化學式為            ；
（4）常溫下，相同濃度 X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則Ksp[X(OH)n]             （填“>”或 “<”） Ksp[Z(OH)n]；
（5）Y與氫能形成多種化合物，其中一種為Y2H2。2.00g Y2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出99.6kJ熱量，寫出Y2H2燃燒的熱化學反應方程式________________________________________________________；
（6）同溫同壓下，將a L M氣體和b LN氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a    b（填“>"或“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑最小的是FB．所含元素種類最多的族是第VIII族
C．金屬元素的種類多于非金屬元素D．第n周期第n主族的元素均為金屬

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