某容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)2B(g)+C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，壓強(qiáng)為P0，若縮小容器體積，最終壓強(qiáng)為P1,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列敘述正確的是(   )

A.容器內(nèi)氣體密度不變

B.平衡不移動(dòng)，容器內(nèi)A氣體轉(zhuǎn)化率不變

C.容器內(nèi)氣體相對(duì)分子質(zhì)量一定增大

D.壓強(qiáng)為P1時(shí)A和B中有一種氣體已轉(zhuǎn)化為液體或固體

D 

【解析】  開始時(shí)體積變小，壓強(qiáng)變大，平衡不移動(dòng)，氣體質(zhì)量不變，密度變大,排除A后來壓強(qiáng)又變小，說明A和B中至少有一種由氣體轉(zhuǎn)化為液體或固體，同時(shí)排除B、C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）．若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積占50%，則：
①原混合氣體的體積為
1.25V
1.25V
；
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗了
0.25V
0.25V
；
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體B消耗了
0.5V
0.5V
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

A+3B2C

若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器容積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（    ）

①原混合氣體的體積為1.2 L  ②原混合氣體的體積為1.1 L 

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V L④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V L

A.②③             B.②④               C.①③             D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
試分析和回答下列問題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （選填序號(hào)）。
A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B  v正（CO）＝v逆（H2O）
C 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變小．變大）。[來源:學(xué)科
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  , 試分析和回答下列問題：

（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     。

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D．1 mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H－O鍵

（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)方向開始建立，達(dá)到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將      （填“不變”、“變小”、“變大”）。

（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)方向同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，達(dá)到平衡后，試討論：

① 容積內(nèi)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量的取值范圍是              。

② 若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”、“減小”、“不變”）

1的取值

的變化

1＜12

 

1＝12

不變

1＞12

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

       C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

       試分析和回答下列問題：

（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （選填序號(hào)）。

A  體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B  v正（CO）＝v逆（H2O）

C  生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2

D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵

（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將      （填寫不變．變小．變大）。[來源:學(xué)科

（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：

①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是              。

②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值

的變化

1＜12

 

1＝12

不變

1＞12

 

 

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