【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是（ ）

A.圖甲所示某可逆反應達到化學平衡后，在t1時刻改變的條件可能是加入催化劑

B.圖乙表示除去氧化膜的鎂條與鹽酸反應生成氫氣的速率隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高

C.圖丙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

D.圖丁表示某可逆反應物質的濃度隨反應時間的變化，在t0時刻反應物的轉化率最大

【答案】A

【解析】

A. 通常催化劑能同等程度的加快正反應速率和逆反應速率，A正確；

B. 鎂條與鹽酸的反應為放熱反應，消耗的Mg越多，放出的熱量越多，溶液的溫度越高，所以t1時刻溶液的溫度不最高，，B錯誤；

C.交點A二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相等，正反應中生成四氧化二氮的速率與逆反應中消耗四氧化二氮的速率之比為1:2，即正逆反應速率不等，不能代表平衡狀態(tài)，C錯誤；

D. 圖丁在t0時刻生成物和反應物濃度相等，還沒有平衡，轉化率并不是最大，平衡時反應物的轉化率最大，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有關微粒的相互關系和特征描述正確的是（ ）

選項

微粒

相互關系

特征描述

A

C60、C70、C540

同位素

微粒中只含非極性共價鍵

B

新烷、2，2﹣二甲基丙烷

同分異構體

常溫常壓下呈氣態(tài)

C

Pt、Pt

同素異形體

鉑作氨催化氧化時的催化劑

D

甲酸、硬脂酸

同系物

能發(fā)生酯化反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證次氯酸光照分解的產物，某同學采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl-濃度、體積分數(shù)的變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A.從0 s到150 s，溶液pH降低的原因是的電離程度增大

B.從0 s到150 s，溶液中 增加到起始濃度的倍

C.從50 s到150 s，的平均生成速率約為

D.光照分解的產物有、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項中所示物質間的轉化均能實現(xiàn)的是（ ）

A.CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br

B.NaOH(aq)C6H5ONa(aq)NaHCO3(aq)

C.NaOH(aq)Cu(OH)2渾濁液Cu2O(s)

D.石油CH3CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蝕印刷電路板上的銅，其熱化學方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH

已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=64kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1

下列說法不正確的是（ ）

A.反應①可通過銅作電極電解稀的H2SO4方法實現(xiàn)

B.反應②在任何條件下都能自發(fā)進行

C.若H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4，則ΔH4＜ΔH3

D.ΔH=-320kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A.550℃時，若充入稀有氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動

B.T℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為50%

C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動

D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0p總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到預期目的是（　�。�

實驗操作

實驗目的

A

充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

研究溫度對化學平衡移動的影響

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀

C

苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液

比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

D

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.同一原子中，、、電子的能量逐漸減小

B.同一原子中，上的電子較上的電子離核遠

C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離線遠的區(qū)域運動

D.各能層含有的能級數(shù)為（為能層序數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性炭吸附法是工業(yè) 提碘的主要方法之一，其流程如下：

完成下列填空：

(1)酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________________________。

(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是____________________________________。

(3)反應②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產生紫色氣體，產生這種現(xiàn)象的原因是_______________________________________。

(4)流程中，碘元素經過了I－→I2→I－、IO3－→I2的變化過程，這樣反復操作的目的是___________。

(5)流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在兩種程度不同的平衡體系：水解_______________________________和電離_______________________________（用離子方程式表示）

(6)如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，回答問題：

①加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向_________移動。

②加入少量NaClO固體，溶液的pH_________（選填：增大、減小、不變）。

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