【題目】(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是( )
A.2-乙基丁烷B.2-甲基戊烷C.3-乙基丁烷D.3-甲基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g,與100mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì),填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為__________________;
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為_____________mol;
(3)如果鹽酸過(guò)量,生成CO2的體積為______________L;
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計(jì)算生成CO2的體積,還需要知道_______________;
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“蘇丹紅一號(hào)”(結(jié)構(gòu)如下圖所示)是一種合成染料,科學(xué)家通過(guò)經(jīng)毒理學(xué)研究,發(fā)現(xiàn)長(zhǎng)期食用含有蘇丹紅的食品對(duì)人體可能有致癌因素。下列關(guān)于“蘇丹紅一號(hào)”的說(shuō)法中不正確的是
A. 屬于芳香族化合物,分子式為C16H12N2O
B. 分子中的所有原子可能位于同一平面上
C. 分子中苯環(huán)上的一取代物共有11種
D. 能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下,下列說(shuō)法不正確的是
A. 步驟①,通入熱空氣可以將Fe2+氧化
B. 步驟②,產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3
C. 步驟③,趁熱過(guò)濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)
D. 步驟④,灼燒Na2CO3·H2O在瓷坩堝中進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:
回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)硼砂中B的化合價(jià)為________________,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH為2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是______________________________________________________________。若用惰性電極電解MgCl2溶液,其總反應(yīng)離子方程式為____________________________________________________________。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為____________________________________________________。
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),并選用指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。該粗硼樣品的純度為__________________。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應(yīng)原理:2NH3(g) + CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH<0。
(1)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸,除量筒外還需使用下列儀器中的____。
a.燒杯 b.一定容積的容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)儀器1恒壓分液漏斗,其優(yōu)點(diǎn)是__________________________。
(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。
(4)儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng),若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。
(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì))如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________;
②從反應(yīng)后混合物中過(guò)濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是_____(填序號(hào))
a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40℃以下烘干
(6)已知氨基甲酸銨可完全水解,其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是( )
A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B. 斷裂4molH—O鍵的同時(shí),斷裂2molH—H鍵
C. 混合氣體分子的總數(shù)不變
D. 反應(yīng)不再進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:轉(zhuǎn)化率=某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量÷該反應(yīng)物的初始量×100%。在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持溫度一定,在t1~t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論不正確的是
測(cè)定時(shí)刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L-1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L-1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L-1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A. 在t4時(shí)刻,該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
B. t3時(shí),A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高
C. t1至t2時(shí)刻,該反應(yīng)的速率為3 mol·L-1 s-1
D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2A(g)+B(g)C(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g),700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(FeO)c(CO)/c(Fe)c(CO2)
C. 絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng),溫度不再變化,則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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