【題目】下列說法正確的是
A.H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等
B.2g氫氣中含有1 mol氫
C.O2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其一個(gè)分子的質(zhì)量
D.1 mol CO的質(zhì)量是28 g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴任意比組成。取 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)該混合氣完全 燃燒后得到 3.6 g 水,則這兩種氣體可能是
A.CH4 和 C3H4 B.CH4 和 C3H8 C.C2H2 和 C3H4 D.C2H2 和 C2H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):① 液態(tài)氯化氫 ②小蘇打③ 固體純堿 ④ 二氧化碳 ⑤蔗糖 ⑥ 氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧ 氨水 ⑨空氣 ⑩ 硫酸鐵溶液
(1)上述十種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有_________,屬于非電解質(zhì)的有_____________。
(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為H++OH-=H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)除去③中少量②的操作是________,化學(xué)方程式為_____________。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,_________L④中含有0.4mol氧原子。
(5)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定一種氣態(tài)烴 A 的化學(xué)式,取一定量的 A 置于一密閉容器中燃 燒,定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是 CO2、CO 和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案,均認(rèn)為 根據(jù)自己的方案能求出 A 的最簡式,他們測得的在一定條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(圖 中的箭頭表示氣流的方向,實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡):
甲:燃燒產(chǎn)物先通過濃硫酸,濃硫酸增重2.52克,再通過堿石灰,堿石灰增重1.32克,最后將剩余的氣體點(diǎn)燃又生成二氧化碳1.76克
乙:燃燒產(chǎn)物先通過堿石灰,堿石灰增重5.60克,再通過灼熱的氧化銅,氧化銅減輕0.64克,最后將通過灼熱的氧化銅后出來的氣體通入過量的石灰水,石灰水增重4克。
(1)甲、乙兩方案中,你認(rèn)為哪種方案能求出A的最簡式?
(2)請根據(jù)你選擇的方案,通過計(jì)算求出 A 的最簡式。(要求寫出計(jì)算過程)
(3)若要確定A的分子式,是否需要測定其它數(shù)據(jù)?并說明原因。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一鐵的氧化物樣品,用5 mol/ L鹽酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式為
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鋁土礦(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)制取鋁硅合金材料有濕法、干法等方法,其中干法制備的工藝流程如下:
(1)若濕法處理鋁土礦,用強(qiáng)酸浸取時(shí),所得溶液中陽離子有 。
(2)焙燒除鐵反應(yīng):4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑(Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng))。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖,最適宜焙燒溫度為 ,用電子式表示氣體I的形成過程 。
(3)操作①包括:加水溶解、 。
(4)用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。寫一個(gè)高溫下中間體與Al2O3反應(yīng)生成鋁單質(zhì)的化學(xué)方程式 。
(5)鋁硅合金材料中若含鐵,會(huì)影響其抗腐蝕性。原因是 。
(6)不計(jì)損失,投入1t鋁土礦,當(dāng)加入54kg純鋁后,鋁硅合金中m:n = 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的變化過程中有共價(jià)鍵明顯被破壞的是( )
①I2升華 ②氯化鈉溶于水、勐然瘹淙苡谒、芴妓釟滗@中聞到了刺激性氣味
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲乙兩同學(xué)分別對含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。
(1)甲用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn),加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀,經(jīng)檢驗(yàn)均為BaSO4。
① A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng),甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)由色沉淀的過程中,D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論:D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是__________________。
(2)乙用如下實(shí)驗(yàn)對含+4價(jià)疏元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。
序兮 | 實(shí)驗(yàn)搡作 | 實(shí)聆現(xiàn)象 |
1 | 取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡,滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,4 min后,溶液變渾濁 |
2 | 取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 2 mol/L HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,2 h后,溶液變渾濁 |
3 | 取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生紅棕色氣體;滴入BaCl2溶液后,溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀 |
①用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:________________。
② 由實(shí)驗(yàn)1、2、3對比,可以得到推論:________________。
③乙通過査閱資料發(fā)現(xiàn).Na+對實(shí)驗(yàn)1和2中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間無影響,于是進(jìn)一步探究Cl-和 NO3-對其的影響:
序號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
4 | 取____固體混合物,向其中加入10mL2 mol /LHNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡;:滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,20 min后,溶液變渾濁 |
i.實(shí)驗(yàn)2和4對比,乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價(jià)硫元索的氧化;
ii.實(shí)驗(yàn)I和4對比,乙獲得推論: ______________。
④通過以上實(shí)驗(yàn),乙同學(xué)認(rèn)為,確定某溶液中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方案:取待測液,向其中先滴加____________ (填字母序號)。
a.2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀
B.2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
C.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀
D.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
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